已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，正极：Pb...

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2— -2e^— =PbSO₄，

正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2— + 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A.0.050mol                    B.0.075mol

C.0.20mol                     D.0.40mol

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用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4　　

正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A、0.025mol　　　　　　　　　　 B、0.050mol　　

C、0.10mol　　　　　　　　　　 D、0.20mol

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO₄^2-―2e^―＝PbSO₄，正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2 e^―＝PbSO₄＋2H₂O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是                    （    ）

A. 2.5 mol        B. 2 mol       C. 1 mol        D. 5 mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－

正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A． 0.20 mol 　　 B． 0.050 mol 　　 C． 0.10 mol 　　 D． 0.025 mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。

A．0.025 mol　  B．0.050 mol　　　　 C．0.10 mol  D．0.20 mol

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如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________。

(2)若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为___极。

(3)用铅蓄电池电解2 L饱和食盐水(电解过程假设体积不变)

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)______________(用含a的代数式表示)。

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