下列有关说法正确的是
A. 常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1
B. 工业上电解饱和食盐水时,以石墨为阴极,铁棒为阳极
C. 铅蓄电池放电时,正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
D. 常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小
高二化学单选题困难题
下列有关说法正确的是
A. 常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1
B. 工业上电解饱和食盐水时,以石墨为阴极,铁棒为阳极
C. 铅蓄电池放电时,正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
D. 常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A. M为电子流出的一极
B. 通电使氯化钠发生电离
C. 电解一段时间后,阴极区pH降低
D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出
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下列说法不正确的是( )
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应:
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下列叙述不正确的是( )
A. 在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极
B. 镀层破损后,白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀
C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阴极产生
D. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应
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下列有关pH的说法正确的是
A. 常温下,测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1
B. 测定溶液pH时,事先将pH试纸润湿
C. pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱
D. 常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH=4
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常温下用石墨作电极,电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,当阴极上生成的气体体积为1.12L时(标准状况),假设溶液体积不变,下列说法正确的是
A.阳极上产生0.025mol的O2
B.电解过程中总共转移0.2mol的电子
C.所得溶液中的C(H+)=0.3mol/L
D.阴极增重1.08g
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
B.利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
C.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸,以防止溶液浑浊
D.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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下列有关说法中正确的是
A.合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率
B.升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢
C.增大压强,化学反应速率一定加快,平衡一定发生移动
D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应:2Cl--2e-===Cl2↑
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