2014-2015学年山东省济宁市高三上学期期中化学试卷（解析版）

下列实验操作或检验正确的是

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化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害

D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

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准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是

A．用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中

B．将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中

C．定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切

D．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解

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下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

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用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

B．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等

C．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA

D．在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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下表中关于物质分类的正确组合是

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在下列溶液中，能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、

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通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2

B．AgAt是一种难溶于水的化合物

C．相同条件下HAt比HI稳定

D．At元素位于第六周期

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下列有关离子方程式推理正确的是

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下列有关热化学方程式的叙述不正确的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2

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宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S　　　　　　　　　　 B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂　　　　 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是

A．J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键

B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的

关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为

A．5.0mol/L　　　　 B．0.02mol/L　　　　 C．2.0mol/L　　　　 D．0.8mol/L

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将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为

A．11.2L　　　 B．33.6L　 　 C．22.4L　　 D.6.72L

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A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是

A．①中所加试剂可能是氯气

B．③中需要加具有氧化性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

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（8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，

已知该反应中的H2O2只发生如下过程：

（1）该反应中的还原剂是　　　　　　　 ，还原产物是________。

（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。

（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

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（8分）某同学从资料上查到以下反应

A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：

（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为　　　　　　　　 ，AB2中的化学键是　　　　

（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=　　　　　　　　

（3）已知：

写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

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（共10分）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是　　　　 （填字母）

a．加水时越过刻度线

b．未洗涤烧杯和玻璃棒

c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　

d．定容时俯视刻度线

（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：

①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为　　　

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=　　 mL

（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　

反应生成的气体的物质的量为　　

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（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：

（1）A的化学式为　　　　　　　　　 。

（2）实验室检验B的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）H的电子式为　　　　　　　　　 。

（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择　　　　　 （填代号）；

A．石灰石　　

B．浓HNO3

C．稀HCl 　　

D．稀H2SO4　　　

E．纯碱

所需气体发生装置是　　　　　　　　 （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为　　　　　　 。

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（12分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：

（1）在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_____________________________________，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是________________________。

（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是　　　　　　　　　　　 ，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是　　　　　　 。

（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。

①写出B中反应的化学方程式____________________________________________。

②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________。

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