（共10分）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问...

（共10分）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是　　　　 （填字母）

a．加水时越过刻度线

b．未洗涤烧杯和玻璃棒

c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　

d．定容时俯视刻度线

（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：

①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为　　　

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=　　 mL

（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　

反应生成的气体的物质的量为　　

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（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）　　　　　　　 。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 　　　　　　　　　　

①称量时，左盘高，右盘低

②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

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（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　 g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）　　　　　　　 。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 　　　　　　　　　　

①称量时，左盘高，右盘低

②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验

据此回答下列问题：

（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”）

（3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+）=____mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）。

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（10分）实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体；

②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；

⑤改用______ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．

（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面；　　　　　

②容量瓶使用时未干燥；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；

④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验。

据此回答下列问题：

（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_____________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

（3）将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____________；25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+) = __________mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

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某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要称取NaOH固体__________g。

（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　、　　　　等。

（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为（不考虑水解）　 　 mol/L。

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实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称：_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）．

（2）容量瓶不能用于____（填序号）．

A配制一定体积准确浓度的标准溶液

B长期贮存溶液

C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D准确稀释某一浓度的溶液

E量取一定体积的液体

F用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol•L-1．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。

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实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　　　　

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　　

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体　　　　　　　　　　　　

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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