高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(共10分)实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验,请据此回答下列问题
(1)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是 (填字母)
a.加水时越过刻度线
b.未洗涤烧杯和玻璃棒
c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d.定容时俯视刻度线
(2)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴中入1mol•L-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示:
①当加入45mL盐酸溶液时,产生二氧化碳的物质的量为
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL
(3)取上述氢氧化钠溶液100mL,加入足量的铝,该反应的离子方程式为
反应生成的气体的物质的量为
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验
据此回答下列问题:
(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及____________。
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(3)将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合,所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:____________;25℃时,用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+)=____mo1·L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验。
据此回答下列问题:
(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及_____________。
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为__________;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中的值将_____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(3)将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合,所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:____________;25℃时,使用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+) = __________mo1·L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。
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回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
(1)需NaOH_________g。
(2)有以下仪器:
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时,必须使用的仪器有___________,还缺少的仪器是______________。
(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是_______________。(填序号,下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)配制的,一般可分为以下几个步骤:
①称量,②计算,③溶解,④摇匀,⑤转移,⑥洗涤,⑦定容,⑧冷却。
其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)________ _____。
(6)配制过程中,下列操作会引起误差偏高的是________。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(14分)某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母) 。
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)
①称量时,左盘高,右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
(4)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示:
①当加入35.0mL盐酸溶液时,产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL;
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。
(5)取上述氢氧化钠溶液200mL,加入适量铝粉使之恰好完全反应,该反应的化学方程式为__________________________________,逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(14分)某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母) 。
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | A | B | C | D | E | F |
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)
①称量时,左盘高,右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度实验室欲配制
(4)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示:
①当加入35.0mL盐酸溶液时,产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL;
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。
(5)取上述氢氧化钠溶液200mL,加入适量铝粉使之恰好完全反应,该反应的化学方程式为__________________________________,逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)根据计算可知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(13分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1 mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___________________________________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(13分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_______0.1 mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_____________________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析