化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是
A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
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下列关于化学用语的表示正确的是
A.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.乙醇的结构简式:C2H6O
C.CO2的比例模型:
D.质子数为8,质量数为17的原子:
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NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A.0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过电子的数目为4 NA
C.常温下,100 mL 1 mol•L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
D.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA
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白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中,不正确的是
A.分子式是C7H4O6
B.能发生加成反应
C.能发生水解反应
D.能发生缩聚反应
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下列实验操作中,不正确的是
A.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B.用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子
C.除去溴乙烷中的乙醇,用水洗后,再用分液漏斗分离
D.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
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分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有
A.10种 B.11种 C.12种 D.13种
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、SO42-
B.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.由水电离的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D.c(Fe2+)=1.0 mol•L-1溶液:H+、K+、Cl-、NO3-
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置制取并收集干燥的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
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在密闭容器中,反应2X(g)+ Y2(g) 2XY(g) △H<0,达到甲平衡。在仅改
变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是
A.图I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低
C.图Ⅱ中,t时间是增大了压强
D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲
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20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L-1)如右图所示。下列叙述正确的是
A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )mol/L
A. B. C. D.
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下列反应的离子方程式正确的是
A.向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
B.在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C.碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O
D.纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+H2O HCO3-+OH-
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将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.该实验表明化学能可以转化为热能
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一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,
2SO2+O22SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率% | 80 | 1 | 2 | 3 | |
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,该反应的平衡常数K为400
C.SO2的平衡转化率:1>2 = 3
D.容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁<甲
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某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol
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根据下图所给信息,得出的结论正确的是
A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol
C.2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol
D.C(s) + O2(g) = CO2(g) △H < -b kJ/mol
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甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项 | 物质转化关系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | CO2 | |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 | |
D | C | CO | CO2 | O2 |
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下列说法不正确的是
A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-═ 4OH-
B.a极是铜,b极是铁时,硫酸铜溶液浓度减小
C.a、b两极若是石墨,在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2
D.a极是纯铜,b极是粗铜时,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化相同
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某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序,甲同学:⑤-⑧-③-⑦-④; 乙同学:⑤-③-②
已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:
2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
(1)甲同学想通过实验测得的数据是 ,他选用的装置 (填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L(20 ℃,1大气压),计算时他未将V L换算到标准状况,则他得到的Na2CO4的质量分数________。(填“偏高”或“偏低”)
(2)乙同学想通过实验测得的数据是 ,按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高,原因是 ,也有可能偏低,原因是 。
(3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用) 。(填序号)
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工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。
请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有________________,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式: 。
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磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
(1)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g),反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。
(2)可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示:
①达到平衡I时,体系压强与反应开始时体系压强之比为 。
②平衡I到平衡II的条件①是 (填“升温”或“降温”)。
(3)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置如图所示:
阴极的电极反应式为________________;产品室中反应的离子方程式为 。
(4)一定温度下,Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29,Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成 沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L。
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[化学—选修物质结构与性质]
铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题:
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ,基态Fe原子的价电子排布式为 。
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是 ,Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色,其化学方程式为 。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ,配体中提供孤对电子的原子是 。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有 形成。
a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.б键
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可)。
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[化学—选修有机化学基础]
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体,以苯为原料合成F的路线如下:
已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
(1)苯→A转化的反应类型是 。
(2)化合物C→D转化的反应条件通常是 ,化合物D (填“存在”、“不存在”)顺反异构,已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰,且峰的面积比为2︰2︰1︰3,则C的结构简式为 。
(3)写出E→F转化的化学方程式 。
(4)化合B的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体共有 种。
①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基,但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应,并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
(5)苯乙酮()常用作有机化学合成的中间体,参照上述合成F的部分步骤,设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。
难度: 困难查看答案及解析