20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L-1)如右图所示。下列叙述正确的是
A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
高三化学选择题困难题
20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g/L)如右图所示。下列叙述正确的是
A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
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20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L-1)如右图所示。下列叙述正确的是
A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
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25 ℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用( )
A.蒸馏水
B.1.00 mol·L-1盐酸
C.5.00 mol·L-1盐酸
D.10.00 mol·L-1盐酸
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用( )
A.蒸馏水
B.1.00 mol·L-1盐酸
C.5.00 mol·L-1盐酸
D.10.00 mol·L-1盐酸
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右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,
下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L
B.P 点时反应恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
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常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是
A.所用HCl的浓度是0.09mol·L─1,NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:c(Cl─)>c(H+)>c(Na+)>c(OH─)
C.A、B、C三点由水的电离产生的c(H+)大小依次为:A>B>C
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低
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下列叙述正确的是
A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大
B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b
C.若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
D.常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:
Ka·Kh=Kw
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.温度一定时,KSP(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时KSP(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
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下列有关实验操作的叙述正确的是
A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C.用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的上端倒出
D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
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