下列叙述正确的是A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比...

下列叙述正确的是（　　　 ）

A.常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C.若将适量CO2通入0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol⋅L-1

D.常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka⋅Kh=Kw

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下列叙述正确的是

A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：

Ka·Kh=Kw

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下列叙述正确的是

A.可以根据和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B.常温下，同浓度的与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C.等物质的量浓度的溶液和溶液，后者的大

D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，、、、等离子可以大量共存

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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) < c(CH₃COO^－)

D．将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)="2" c(SO₄^2－)

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下列叙述正确的是                                                                                                            （    ）

A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH =4

B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺） <c（CH₃COO^—）

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是          （    ）

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5．6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）> c（CH₃COO^一）

D．pH=4．5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6．5的牛奶中c（H⁺）的100倍

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下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的100倍

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

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下列叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

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下列叙述正确的是

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D.为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

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下列叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

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