2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版）

下列说法正确的是（　 ）

A．物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是吸热反应都需要加热

C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

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下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　 ）

A．液态溴化氢　　　　 B．液氨　　　　 C．铝　 　 D．稀硝酸

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下列电离方程式，不正确的是（　 ）

A．KOH ═ K++OH－　　　　　　 B．NaHCO3Na++HCO3－

C．NH3•H2ONH4++OH－　 　 D．CH3COOHCH3COO－+H+

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250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（　 ）

A．是吸热反应　　　　　　　　 B．是放热反应

C．是熵减少的反应　　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应

难度: 中等查看答案及解析

已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0。下列有关该平衡体系的叙述正确的是（　 ）

A．升高温度，固体的量减少

B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度

C．降低温度，溶液中c(OH－)增大

D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

难度: 中等查看答案及解析

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（）

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1

B．0.5H2SO4（aq)+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣1

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　　 )

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

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某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　　 )

A．该反应过程为吸热反应

B．若加入催化剂，B点会降低

C．若加入催化剂，△H数值会减小

D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是(　　　 )

A．K的大小与起始浓度有关

B．温度越高，K值越大

C．K值越大，反应物的转化率越大

D．K值越大，正向反应进行的程度越小

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　 ）

A．1∶10　　　　　　 B．1∶5　　　　 C．1∶20　　　　　　 D．1∶10

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100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是　

A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；

B．烧瓶内气体的颜色不再加深；

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；

D．烧瓶内气体的压强不再变化。

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25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　 ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是

A．0.6 mol　　　　　 B．1.2 mol　　　　　 C．2.4 mol　　　　　 D．1.8 mol

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　 ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c(CH3COOH)/c(H＋)值减小

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl2+H2OCl-+HClO+H+)

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　 ）

A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1　　　　 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NH3）=0.15　　 　　　　　　　　　 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

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某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是( )

A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

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100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　　 )

A．加入适量的6mol/L的盐酸　　 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量醋酸钠溶液　　　　　 D．加入适量的NaOH固体

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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是　

A、Kw变大、pH变小、呈酸性　　　　　　 B、Kw变大、pH不变、呈中性

C、Kw变小、pH变大、呈碱性　　　　　　 D、Kw变大、pH变小、呈中性

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下列说法正确的是（　　 ）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c(H+)之比为10：1

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已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　 ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(　　　 )

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO-

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+

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对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是(　　　 )

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在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是()

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是(　　 )

A． x+y < z　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C． B的转化率升高　　　　 D．C的体积分数下降

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向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）△H= +124 kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)=　　　　　　　 ，该反应的△S　　 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=　　　　　　　　　 。

（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为　　　　　　 。

要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有　　　　　　　　　 。

A．温度不变，压缩容器体积增大压强　　　　 B．使用高效催化剂

C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量　　 D．体积不变，提高反应温度

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=　　　　　　　　 。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）该反应的正反应是　　　　　　 反应（填“放热”或者“吸热”）

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中　　　 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B　　 D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是　　　　　　　　　　　　 ．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 　　　　　

a．升高温度　　　　　　　　 b．加入催化剂

c．压缩容器的体积　　　　 d．增加水蒸气的浓度

e．及时分离出产物．

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有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸。

（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________

（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　 (填序号)。

（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是　　　　　　　　 (填序号)。

（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l)　 ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热量，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式②　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______（填“>7”、“<7”、“=7”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/.

(4)（3分）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

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下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

（1） 仪器A的名称是　　　　　　 ；

（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为　　　　　　 mL，滴定后读数为　　　　　　 mL 。

（3） 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是　　　　　　　　 mol/L。(保留四位有效数字)

（4）若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_____________　　　　　

（5） 对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

① 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是　　　　　　　　 ；

②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_________

③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是　　　　 ；

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