有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸。（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡...

有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸。

（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________

（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　 (填序号)。

（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是　　　　　　　　 (填序号)。

（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l)　 ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热量，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。

(1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。

(2)25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。

A．9　　　　 B．10　　　　 C．11　　　　 D．12

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。

①c(H+)　　 ② 电离度（α）　　 ③c(OH-)　　 ④ Ka　　 ⑤c(A-)/ c(HA)　　 ⑥n(A-)

（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小

D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为K＝

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D.电离常数只与温度有关，与浓度无关

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列关于电离常数的说法正确的是

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为

C．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10－9 ，Ka(HNO3) = 4.2 × 10－10。 下列说法正确的是

A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)/c(HNO3)减小

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列关于电离常数的说法正确的是（　　 ）

A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝

C.电离常数只受温度影响，与浓度无关

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是（　 ）

A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多

B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同

C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大

D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析