已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH HCN 电离平衡常数...

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是（　 ）

A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多

B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同

C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大

D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B. a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c (CN－)， 则a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32－)

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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是　　　　 　　　　 　 （　　 ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B. 在pH=5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8

C. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b

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已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是(　　)

A. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸

B. H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+ + C2O42-

C. 加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大

D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- +　 CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

则下列有关说法不正确的是

A. 浓度相同时，各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b

C. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)

D. 2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关说法正确的是

A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B. 1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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已知25℃时有关

弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(CN^－)＞c(Na^＋)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是(　　 )

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

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