已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2C2O4 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6 |
下列有关说法正确的是( )
A. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸
B. H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O4
2H+ + C2O42-
C. 加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大
D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-
高二化学单选题中等难度题
已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2C2O4 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6 |
下列有关说法正确的是( )
A. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸
B. H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+ + C2O42-
C. 加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大
D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则下列有关说法不正确的是
A. 浓度相同时，各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b
C. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
D. 2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是( )
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B. a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c (CN－)， 则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32－)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列有关说法正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B. 1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN—) c(CH3COO—)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)
a．c(CH3COO-) b．c(H＋) c．KW d．醋酸电离平衡常数
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