已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式 CH3COOH HCN H2...

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是(　　 )

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是(　　 )

A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

根据上表中数据回答下列问题:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　 （填序号）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为　　　　　　　　

（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为　　　　　　　　

（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 　　　　 10（填“>”、“=”或“<”）。

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

则下列有关说法不正确的是

A. 浓度相同时，各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b

C. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)

D. 2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B. a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c (CN－)， 则a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32－)

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已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数：

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　 )

A. pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　　 b．Na2CO3　　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

B. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

C. 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多

D. 浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

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已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数：

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　 )

A.pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　　 b．Na2CO3　　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

C.1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多

D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

（2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C(H＋) 　　 B．C(H＋)/C(CH3COOH) 　　 C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

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（18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。

（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是　　　　　　 (填序号)

A．[H＋]　　　　 B．[H＋]/[CH3COOH] 　　 　 C．[H＋]·[OH－]　　　　 D．[OH－]/[H＋]

（4）25 ℃时，将20 mL 0.1　 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1　 mol·L　 －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1　 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　 　 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。

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已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa　　 B．NaCN　　 C．Na2CO3　　 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．c(H＋)　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)　　　　　　 C．c(H＋)·c(OH－)

（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

【答案】　 CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-　 C>B>D>A　 c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)　 B　 =　 <

【解析】（1）. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水【解析】
CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为：CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-；

（2）.由表中数据可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根据越弱越水解的规律可知，离子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，则等物质的量浓度的A．CH3COONa　　 B．NaCN　　 C．Na2CO3　　 D．NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为：C>B>D>A，故答案为：C>B>D>A；

（3）.在25℃时，将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后，二者恰好完全反应，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，因盐的水解反应是微弱的，则c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）.A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，促进醋酸的电离，使醋酸电离平衡正向移动，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）减小，故A错误；B. 根据Ka=可知， = ，根据A项分析可知，c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，故B正确；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因温度不变，则Kw不变，故c(H＋)·c(OH－)也不变，故C错误；答案选B；

（5）.pH相同的不同醋酸和盐酸中，氢离子浓度相同，反应刚开始时，与Zn反应速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则所得氢气的质量：m（H2）盐酸<m（H2）醋酸，故答案为：=；＜。

点睛：本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较，题目难度不大。本题的易错点是第（4）小问，分析时既要结合平衡移动原理，也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断，如比较c(H＋)/c(CH3COOH)时，可以根据Ka=得出： = ，再根据c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，可以快速解决此类问题。

【题型】综合题
【结束】
25

盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。

Ⅰ．测定中和热．

（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________（中和热数值为57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ．酸碱中和滴定．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

（5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________。

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