已知25℃时有关弱酸(或弱碱)的电离平衡常数:
弱酸(或弱碱)化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 1.8×l0–5 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
在25℃时,下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
C.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液,前者含NH4+ 物质的量多
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
高二化学单选题困难题
已知25℃时有关弱酸(或弱碱)的电离平衡常数:
弱酸(或弱碱)化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 1.8×l0–5 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
在25℃时,下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A. pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
B. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
C. 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液,前者含NH4+ 物质的量多
D. 浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
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已知25℃时有关弱酸(或弱碱)的电离平衡常数:
弱酸(或弱碱)化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 1.8×l0–5 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
在25℃时,下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
C.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液,前者含NH4+ 物质的量多
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时,同浓度的下列溶液 pH 关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往该溶液中滴入少量盐酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时,同浓度的下列溶液 pH 关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往该溶液中滴入少量盐酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:
弱电解质化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
在25℃时,下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d<b<c<a
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液,前者含NH4+物质的量多
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根据上表中数据回答下列问题:
(1)CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子(即H+)的能力大小顺序__________________;25℃时,有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
(3)向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液,则反应后溶液中各离子浓度大小关系为
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1、0.1mol·L-1,则c(OH-)甲﹕c(OH-)乙 10(填“>”、“=”或“<”)。
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弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
C. NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性
C. NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小
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