已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。
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已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数：
| 弱酸（或弱碱）化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 1.8×l0–5 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A. pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
B. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
C. 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多
D. 浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
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已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数：
| 弱酸（或弱碱）化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 1.8×l0–5 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
C.1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多
D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
| 化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ki（25℃） | 1．8×l0—5 | 1．8×l0—5 | 4．9×l0—10 | Ki1= 4．3×l0—7 Ki2= 5．6×l0—11 |
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
| HCN | Ka=4.93×10-10 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
| HCN | Ka=4.93×10-10 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。
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| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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