已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式 HSCN CH3COOH...

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

（2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C(H＋) 　　 B．C(H＋)/C(CH3COOH) 　　 C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

高二化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.3×10－1

1.8×10－5

6.2×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

3.0×10-8

回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：
A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN　　 f.NaCN
pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。
（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中
c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。
c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。
（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。
（2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．C(H＋) 　　 B．C(H＋)/C(CH3COOH) 　　 C．C(H＋)·C(OH－)
（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)
（4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

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（18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是　　　　　　 (填序号)
A．[H＋]　　　　 B．[H＋]/[CH3COOH] 　　　 C．[H＋]·[OH－]　　　　 D．[OH－]/[H＋]
（4）25 ℃时，将20 mL 0.1　 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1　 mol·L　－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1　 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。

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已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa　　 B．NaCN　　 C．Na2CO3　　 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．c(H＋)　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)　　　　　　 C．c(H＋)·c(OH－)

（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

【答案】　 CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-　 C>B>D>A　 c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)　 B　 =　 <

【解析】（1）. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水【解析】
CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为：CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-；

（2）.由表中数据可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根据越弱越水解的规律可知，离子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，则等物质的量浓度的A．CH3COONa　　 B．NaCN　　 C．Na2CO3　　 D．NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为：C>B>D>A，故答案为：C>B>D>A；

（3）.在25℃时，将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后，二者恰好完全反应，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，因盐的水解反应是微弱的，则c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）.A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，促进醋酸的电离，使醋酸电离平衡正向移动，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）减小，故A错误；B. 根据Ka=可知， = ，根据A项分析可知，c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，故B正确；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因温度不变，则Kw不变，故c(H＋)·c(OH－)也不变，故C错误；答案选B；

（5）.pH相同的不同醋酸和盐酸中，氢离子浓度相同，反应刚开始时，与Zn反应速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则所得氢气的质量：m（H2）盐酸<m（H2）醋酸，故答案为：=；＜。

点睛：本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较，题目难度不大。本题的易错点是第（4）小问，分析时既要结合平衡移动原理，也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断，如比较c(H＋)/c(CH3COOH)时，可以根据Ka=得出： = ，再根据c（CH3COO－）减小，因温度不变，则Ka不变，故 = 增大，可以快速解决此类问题。

【题型】综合题
【结束】
25

盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。

Ⅰ．测定中和热．

（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________（中和热数值为57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ．酸碱中和滴定．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	33.30
3	25.00	0.22	26.31

（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

（5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________。

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已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。
（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa　　 B．NaCN　　 C．Na2CO3　　 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。
A．c(H＋)　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)　　　　　　 C．c(H＋)·c(OH－)
（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

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(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10^-5

Ka1=4.3×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11

Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
A、CH₃COOH     B、Na₂CO₃       C、NaClO       D、NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是________;（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(       )
A、c（H⁺）                              B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C、c（H⁺）•c（OH^-）                     D、c（OH^-）/c（H⁺）
E、c（H⁺）•c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________ CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是.
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）= ________（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=________。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa　 b．Na2CO3　　 c．NaClO　 d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________　　　　 (用字母表示)
(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)
A．c（H+）　　　　　　 B．c(H+)／c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH—)　 D．c(OH-)／c(H+)
(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______　 (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______　　 mol·L—1(填精确值)
② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______　。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

平衡常数 Ka=1.8×10^-5 Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11 Ka=3.0×10^-4

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是________（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是________
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=________mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=________．

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

化学式[

电离平衡常数

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是　　　　　　。
A．c(H+)＞c(OH-)　　　　　　　 B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)　　 D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________　　　　。

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

化学式

电离平衡常数

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-)　　　　　　　　　　　　　　　 B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-)　　　　　　　　　 D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

实验编号

HA物质的量浓度（mol•L-1）

NaOH物质的量浓度（mol•L-1）

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。
②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol•L-1 。

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化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-4

化学式[	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7