已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式 CH3COOH H2CO3 H...

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa　 b．Na2CO3　　 c．NaClO　 d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________　　　　 (用字母表示)

(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

A．c（H+）　　　　　　 B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—)　 D．c(OH-)／c(H+)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______　 (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______　　 mol·L—1(填精确值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______　。

高二化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

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试题解析

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(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10^-5

Ka1=4.3×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11

Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
A、CH₃COOH     B、Na₂CO₃       C、NaClO       D、NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是________;（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(       )
A、c（H⁺）                              B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C、c（H⁺）•c（OH^-）                     D、c（OH^-）/c（H⁺）
E、c（H⁺）•c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________ CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是.
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）= ________（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=________。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa　 b．Na2CO3　　 c．NaClO　 d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________　　　　 (用字母表示)
(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)
A．c（H+）　　　　　　 B．c(H+)／c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH—)　 D．c(OH-)／c(H+)
(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______　 (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______　　 mol·L—1(填精确值)
② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______　。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

平衡常数 Ka=1.8×10^-5 Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11 Ka=3.0×10^-4

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是________（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是________
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=________mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=________．

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.3×10－1

1.8×10－5

6.2×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

3.0×10-8

回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：
A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN　　 f.NaCN
pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。
（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中
c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。
c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。
（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

=4.3×10-7

=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
a.CH3COONa　　 b.Na2CO3　　 c.NaClO　　 d.NaHCO3
（2）常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。
a. 　　　 b. 　　　　 c.
d. 　　 e.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。
（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。
（5）25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________
（6）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa　　 b．Na2CO3 c．NaClO　　 d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。
（2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是
A．CH3COONa　　　 B．Na2CO3　　　　　 C．NaClO　　　　 D．NaHCO3

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka＝1.8×10－5

Kal＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________　　　　　　 ________。
A．c(H＋ )
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_　 ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________________________________________________mol·L－1(填精确值)。
（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a＝1.8×10^－⁵

K_al＝4.3×10^－⁷

K_a2＝5.6×10^－¹¹

K_a＝3.0×10^－⁸

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹的四种溶液；
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃c．NaClO   d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________mol·L^－¹(填精确值)。
(5)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－¹的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋________；
②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝________。

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是　　　　　　 (用编号填写)。
a．CH3COONa　　 b．Na2CO3　　　　　 c．NaClO　　　　　　 d．NaHCO3
(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是　　　　　　　 (填字母)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．
E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝　　　　　　 (填准确数值)。
(5)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。
(6)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。
(7)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。
②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-4

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Kal＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a＝1.8×10^－⁵	K_al＝4.3×10^－⁷	K_a2＝5.6×10^－¹¹	K_a＝3.0×10^－⁸