已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 ...

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。

a.CH3COONa　　 b.Na2CO3　　 c.NaClO　　 d.NaHCO3

（2）常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。

a. 　　　 b. 　　　　 c.

d. 　　 e.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。

（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。

（5）25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________

（6）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1) a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO  d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）

A．c(H＋)   　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1) a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO  d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）

A．c(H＋)   　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是　　 　　　 　 (用编号填写)。

a．CH3COONa　　 b．Na2CO3　　　　　 c．NaClO　　　　　　 d．NaHCO3

(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是　 　　　　 　　 (填字母)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．

E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝　　　　　　 (填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。

(6)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

(7)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。

②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：　

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________（用编号填写）

a．CH3COONa     b．Na2CO3    　 c．NaClO       d．NaHCO3　　

（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）

A. c（H+）     　　　 B.       　　　　 C. c（H+）•c（OH﹣）

D.       　　　 E. 

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________　

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）．　　

（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________　　

（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

a．CH3COONa　　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaClO　　　　 d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。

A.c(H+)　　 B.c(H+)/c(CH3COOH)　　 C.c(H+)•c(OH﹣)　 D.c(OH-)/c(H+) E.

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。

(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：　

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）

a．CH3COONa　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaClO　　　　 d．NaHCO3　　

（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______

A. c（H+）　 B. C. c（H+）•c（OH﹣）　 D. E.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。

（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________　　

（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：　

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）

a．CH3COONa　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaClO　　　　 d．NaHCO3　　

（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______

A. c（H+）　 B. C. c（H+）•c（OH﹣）　 D. E.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。

（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________　　

（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：　

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）

a．CH3COONa　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaClO　　　　 d．NaHCO3　　

（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______

A. c（H+）　 B. C. c（H+）•c（OH﹣）　 D. E.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。

（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________　　

（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN　　 f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。

（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。

（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

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