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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，实验题 2 题，简答题 2 题，推断题 1 题
中等难度 6 题，困难题 6 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是

    A. 上述转化属于分解反应　　 B. 上述转化过程放出大量热

    C. 生成的CaO可作氯气的干燥剂　　 D. CaCO3是水泥的主要成分之一

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA

    C. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA

    D. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是

    A. 三蝶烯是苯的同系物

    B. 三蝶烯能发生取代反应

    C. 三蝶烯的一氯代物有6种

    D. 三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是

    A. 加热　　 B. 投入金属钠　　 C. 加入NaHSO4固体　　 D. 以惰性电极电解

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列实验能达到实验目的的是

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是

    A. a极区溶液的pH变大

    B. b极有H2O生成

    C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

    D. 每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动

    难度: 中等查看答案及解析

  7. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素　　 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 4种原子中，Y原子半径最大　　 D. W的最高化合价为＋7

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：

    3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O　　 NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）

    某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

    （l）制取NaNO2

    反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

    Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2

    用下图所示装置进行实验。

    ① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

    ② 实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，理由是________。

    ③ 往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。

    ④ 反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。

    （2）测定粗产品中NaNO2的含量

    称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。

    已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O

    ① 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______ （填标号）。

    A．容量瓶　　　　 B.量筒　　　 C．胶头滴管　　　　 D．锥形瓶

    ② 当观察到_______时，滴定达到终点。

    ③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。

    （3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。

    （2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

    （3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

    S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

    ① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。

    [已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

    ② 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

    （4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。

    （5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

    ［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

    （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

    A. 铜锌合金中含少量铁

    B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

    C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

    D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

    难度: 困难查看答案及解析

简答题 共 2 题

  1. 氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。

    （1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。

    ① 化合态钴的常见化合价有_______。

    ② 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。

    （2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O

    T1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度（T）的关系如右图所示。

    ① Tl ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。

    ② 由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    ③ 根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。

    （3）采用下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。

    ① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。

    ② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______（填离子符号）除去。

    ③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 铍及其化合物的应用正日益被重视。

    （l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

    （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

    A．都属于p区主族元素　　　　　 B．电负性都比镁大

    C．第一电离能都比镁大　　　　　 D.氯化物的水溶液pH均小于7

    （3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。

    （4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

    ① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ （标出配位键）。

    ③ c中Be原子的杂化方式为__________。

    ④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。

    A．范德华力　　 B. σ键　　　 C.极性键　　　　 D．非极性键　　　 E．离子键

    （5）BeO立方晶胞如下图所示。

    ① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

    ② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 【化学―选修5：有机化学基础】

    苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：

    己知：

    回答下列问题：

    （l）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。

    （2）Y的结构简式为_________。

    （3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。

    （4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。

    （5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。

    （6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。

    （7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A B）。

    难度: 困难查看答案及解析