2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版）

稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是（　　 ）

A．和互为同位素　 　　　　 B．和是不同的核素

C．和的中子数相差4　　　　 D．和的电子数相差3

难度: 简单查看答案及解析

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（　　 ）　　　　

A．工业上由硅的氧化物制备硅单质　　　

B．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒

C．漂白粉用作疫区的环境消毒　　　　　

D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂

难度: 中等查看答案及解析

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（　　 ）

A．NF3既是氧化剂，又是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于NA

D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

难度: 困难查看答案及解析

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（　　 ）

A．Mg(NO3)2、NO2、O2　　　　　　　 B．MgO、NO2、O2 　　　

C．Mg3N2、O2　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 D．MgO、NO2、N2

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A．在无色溶液中： Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4－

B．在含有HCO3－的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－

C．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ

D．在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-　　　　　　　　

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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　 ）

A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是

A．铜片完全消耗时所用的时间　　

B．反应中转移的电子总数

C．反应所消耗硝酸的物质的量　　

D．反应生成气体的体积（标准状况）

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　 ）

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下列离子方程式中正确的是（　　 ）　　

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O

D．钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑

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化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（　　 ）

A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

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甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁

B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

C．丙和庚的核外电子数相差15

D．乙单质在空气中燃烧生成离子化合物

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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　 ）

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用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（　　 ）

实验①　　　　　　　　　　　　 实验②　　　　　　　　　　　　 实验③　　　　　　　　 实验④

A．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉

B．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色

C．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

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（8分）1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是____________________；ICl的电子式为____________。

（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。

（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____。

（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。

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（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气：

Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是________________；

Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是________________________；

Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_____（填序号，下同）。

①密度　　　 ②颜色 　 　 ③溶解性　 　 ④热稳定性　　 ⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO2　　　 ②NO　　　　 ③Cl2　 　　　　 ④H2

Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________。

Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。

Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____________________________________。

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（11分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH在　　　　　　　　　　　　 范围内，使溶液中的　　　 沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为　　　　　　　　 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为　　　　　　 。

A．氯水　　　　 B．KSCN溶液　 　　 C．NaOH溶液　　 　　 D．酸性KMnO4溶液

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（14分）用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：①NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。

试回答下列问题：

（1）灼烧得到固体M的化学方程式是_______________。

（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）

（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 　 、　　　　 、　　　　 、洗涤、干燥。

（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。

（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________。

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（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　 和 　 　　 。

(2) 完成并配平步骤②中的离子反应：　 Cr2O72- + 　 (　　 ) + 　　 I-＝　　 I2　 + 　 Cr3+　 + 　　 H2O。

(3) 步骤③中，指示剂最好选用 　　　 　 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为　　　　　　　　　　 。

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