（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：（1）S2...

（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　 和 　 　　 。

(2) 完成并配平步骤②中的离子反应：　 Cr2O72- + 　 (　　 ) + 　　 I-＝　　 I2　 + 　 Cr3+　 + 　　 H2O。

(3) 步骤③中，指示剂最好选用 　　　 　 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为　　　　　　　　　　 。

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(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:

（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-;

（2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　 和　　　 。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应: 　　 Cr2O72-+ 　 (　　 )+　　 I- == 　　 I2 +　　 Cr3++　　 H2O

（3）步骤③中,指示剂最好选用　 　　 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为　　　　　　 (Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

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(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（1） S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（2） 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　 和　　　 。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应:　　 Cr2O72-+ 　 (　　 )+　　 I- == 　　 I2 +　　 Cr3++　　 H2O。

（3）步骤③中,指示剂最好选用　　 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为　　　　　　 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

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（10分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；

②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　 和 　　　　 。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应：

Cr2O72- +　 　　 (　　 ) + 　　 I- ===　 　　 I2　 + 　　 Cr3+　 + 　　 H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为　　　　　　 （保留两位有效数字）。

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Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S4O62-；

（Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；

（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程。

实验步骤：

（1）仪器组装完成后，　　　　 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　 ，装置E中溶液的作用是　　　 。

（2）先向C中烧瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

(4)为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1．0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。写出该反应的离子反应：

③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示剂最好选用　　　　 ，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有　　　　 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12．00mL，则样品的纯度为　　　　 。

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

（1）实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2<span style="color: rgb(169, 68, 66); font-family: &quot;Times New Roman&quot;; background-color: rgb(245, 245, 245);">=</span>3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施____________________________________。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：

2Na2S2O3 +　 I2 <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-family: " times="" new="" roman";="" background-color:="" rgb(245,="" 245,="" 245);"="">=</span> 2NaI　 + Na2S4O6

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

（1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

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(11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性质见下表：

实验室制备海波过程如下：

（1）实验开始时，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是________

（2）滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是________

（3）过滤操作所用的玻璃仪器有 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是________

（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题 ，原因是________

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：

(1)酸性条件下， S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、 Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若____________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取5g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是____________________。请写出K2Cr2O7 溶液加入过量酸化的 KI 溶液反应的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________。（已知  I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

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硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32−＝S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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