Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：（Ⅰ)S2O32-能...

（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　 和 　 　　 。

(2) 完成并配平步骤②中的离子反应：　 Cr2O72- + 　 (　　 ) + 　　 I-＝　　 I2　 + 　 Cr3+　 + 　　 H2O。

(3) 步骤③中，指示剂最好选用 　　　 　 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为　　　　　　　　　　 。

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(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:

（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-;

（2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　 和　　　 。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应: 　　 Cr2O72-+ 　 (　　 )+　　 I- == 　　 I2 +　　 Cr3++　　 H2O

（3）步骤③中,指示剂最好选用　 　　 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为　　　　　　 (Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

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(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（1） S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（2） 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　 和　　　 。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应:　　 Cr2O72-+ 　 (　　 )+　　 I- == 　　 I2 +　　 Cr3++　　 H2O。

（3）步骤③中,指示剂最好选用　　 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为　　　　　　 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

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（10分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；

②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　 和 　　　　 。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应：

Cr2O72- +　 　　 (　　 ) + 　　 I- ===　 　　 I2　 + 　　 Cr3+　 + 　　 H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为　　　　　　 （保留两位有效数字）。

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Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S4O62-；

（Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；

（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程。

实验步骤：

（1）仪器组装完成后，　　　　 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　 ，装置E中溶液的作用是　　　 。

（2）先向C中烧瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

(4)为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1．0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。写出该反应的离子反应：

③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示剂最好选用　　　　 ，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有　　　　 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12．00mL，则样品的纯度为　　　　 。

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（16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O　　　 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：

（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。

（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。

（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。

（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）

A．酸式滴定管　

B．碱式滴定管　

C．量筒　　

D．锥形瓶　

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯　　

H．白纸　　

I．胶头滴管　　

J．漏斗

滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。

（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。

（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）

A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C．沉淀灼烧不彻底

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2　 → S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O

①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式　　　　 　　　　　　 　　 。

②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是　　　　 　　　　 　　 。D中可能发生的离子反应方程式为：　　　　　　 　　　 。“停止C中的反应”的操作是　　　　　　　　　　 。

③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）　　　　 　 　　　 溶液，其作用是　　 　　　　　　　　　 　　　　 。

（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是　　　　　　　 （用百分数表示，且保留1位小数）。

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^- 。

（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃·5H₂O

打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是________。

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用

是________。“停止C中的反应”的操作是________。

过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）________。

装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是________。

（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是________。

Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是________（用百分数表示，且保留1位小数）。

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

（1）实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2<span style="color: rgb(169, 68, 66); font-family: &quot;Times New Roman&quot;; background-color: rgb(245, 245, 245);">=</span>3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施____________________________________。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：

2Na2S2O3 +　 I2 <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-family: " times="" new="" roman";="" background-color:="" rgb(245,="" 245,="" 245);"="">=</span> 2NaI　 + Na2S4O6

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

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