（16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：IO3－＋5I－＋6H...

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（16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O　　　 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：

（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。

（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。

（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。

（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）

A．酸式滴定管　

B．碱式滴定管　

C．量筒　　

D．锥形瓶　

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯　　

H．白纸　　

I．胶头滴管　　

J．漏斗

滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。

（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。

（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）

A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C．沉淀灼烧不彻底

高三化学填空题困难题

相关试题

下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
C.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+ IO3﹣+ 3H2O = 3I2 + 6OH－
B．以石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl－＋2H2O2OH－ + H2 ↑+ Cl2↑
C．FeSO4溶液与稀H2SO4、双氧水混合：2Fe2+＋H2O2＋2H+ =2Fe3+＋2H2O
D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液至混合：2H＋ + SO42－ + Ba2＋+ 2OH－ =BaSO4↓+ 2H2O

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）试剂a的作用是________。
（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4　　　　　 B．苯　　　　 C．酒精　　　　 D．植物油
（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO3－＋ 6I－＋ 6H＋＝ 3I2 ＋ Br－＋ 3H2O

② 2BrO3－＋ I2 ＝ 2IO3－＋ Br2

③ IO3－＋ 5I－＋ 6H＋＝ 3I2 ＋ 3H2O

④ 2IO3－＋ 10Br－＋ 12H＋＝ I2 ＋ 5Br2 ＋ 6H2O

实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移　　　　　 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　。

（2）上述资料中的反应　　　　　（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．反应5I^—+IO₃^—+6H⁺ = 3I₂ +3H₂O生成3mol碘单质转移电子数为5N_A
B．1 mol Na₂O₂溶于水作用时转移的电子数为2N_A
C．在标准状况下，含N_A个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 N_A
D．在7.8 g Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N_A

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA
D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
检验溶液中是否有S2O32﹣的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液，如果有S2O32﹣，会发生如下反应：
Ag++2S2O32﹣→[Ag(S2O3)2]3﹣；
3Ag++[Ag(S2O3)2]3﹣→2Ag2S2O3↓(白色)；
Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓(黑色)+H2SO4；
下列叙述正确的是(　　)
A.此实验可在酸性溶液中进行 B.此实验可在碱性溶液中进行
C.此实验只能在中性溶液中进行 D.硝酸银溶液必须过量

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：
（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）
下列说法中正确的是
A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3
B. 实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+= 2I2 + 2H2O
C. 实验③能证明食盐样品中不存在KIO3
D. 以上实验说明离子的还原性：I－ > Fe2+

高三化学单选题困难题查看答案及解析
为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：
（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）
下列说法中正确的是
A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3
B. 实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O
C. 实验③能证明食盐样品中不存在KIO3
D. 以上实验说明离子的还原性：I－ > Fe2+

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（16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O　　　 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．
请回答下列问题：
（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。
（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。
（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。
（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）
A．酸式滴定管　
B．碱式滴定管　
C．量筒　　
D．锥形瓶　
E．铁架台
F．滴定管夹
G．烧杯　　
H．白纸　　
I．胶头滴管　　
J．漏斗
滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。
（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。
（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）
A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C．沉淀灼烧不彻底

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