NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA
B.1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA
C.在标准状况下,含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA
D.在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA
高三化学选择题中等难度题
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA
B.1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA
C.在标准状况下,含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA
D.在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标况下,2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
C.已知CH3COONH4溶液的PH=7,则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COO- 数为0.1NA
D.39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,则转移6NA个电子
C.1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA
D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应若有67.2 L氯气生成,电子转移数目为5NA
B. 将1 mol Cl2通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D. 60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗NA个O2
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中,每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
B.室温下,28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
C.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1NA
D.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成3mol I2转移电子的总数为6NA
B.标准状况下,由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH- 离子数目为0.1NA
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成3mol I2转移电子的总数为6NA
B.由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH- 离子数目为0.1NA
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.在KIO3+5KI+3H2SO4= 3I2 +3K2SO4+3H2O中,1mol氧化剂得到的电子数为5NA
B.36.5g HCl溶液中含有的H+离子数为NA
C.常温下,78g Na2O2 固体中含阴离子总数为NA
D.标准状况下,2.24L SO3 所含分子数为0.1 NA
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+ IO3﹣+ 3H2O = 3I2 + 6OH-
B.以石墨作电极电解AlCl 3溶液:2Cl-+2H2O2OH- + H2 ↑+ Cl2↑
C.FeSO4溶液与稀H2SO4、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液至混合:2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI:5I-+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
C.Cu溶于稀HNO3:Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O
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