2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版）

某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的

浓度基本保持不变的是

A．HCO3-　　　　　　　 B．SO32-　　　　　　 C．Cl－　　　　 D．Na＋

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中　　　　　　　　　　　　 B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中

C．Cl2通入Na2SiO3溶液中　　　　　　　　　　　　　　 D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA

B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA

C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

D．100 mL0．1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

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下列离子方程式正确的是

A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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常温，下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是

A．NO和O2　　　　　　　　 B．SO2和H2S

C．NH3和HCl　　　　　　　 D．Cl2和SO2

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(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO4和BaSO3沉淀　　　　　 B．无沉淀产生

C．产生BaSO4沉淀　　　　　　　　　　 D．产生BaSO3沉淀

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某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2

溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是

A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

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气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是

A．气体甲一定不是SO2　　　　　　　　　　　 B．气体甲一定是Cl2

C．气体甲一定不是发生了化合反应　　　　 D．气体甲一定被溶液乙氧化

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下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是

A．用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2

B．向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀

C．用稀硫酸与CuO反应制取胆

D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层

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保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是

A．NaHCO3　　　　　　　　 B．浓硝酸　　　　　　 C．氯水　　　　　　 D．AgBr

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下列实验装置中能达到实验目的的是

A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3

B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体

C．装置③可用于制取、收集NO2

D．装置④可用于除去Cl2中的HCl

①　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　 ④

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下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应

C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应

D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

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无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 （体积比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2 （体积比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2 （体积比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2　　 （体积比8∶12∶5）

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已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

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已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A．①③　　　　　 B．①②③　　　　　　 C．③④　　　　　　 D．②③④

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某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质不可能是

A．Zn和浓H2SO4　　 B．C和浓HNO3　　 C．Na2O2和NH4Cl浓溶液　　 D．Cu和浓HNO3

难度: 中等查看答案及解析

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol　

B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

难度: 中等查看答案及解析

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：

（　　 ）SO2 +（　 ）MnO4— +（　 ）　　　 ＝（　 ）　　　 +（　 ）Mn2+ +（　 ）　　

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是： 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）上图C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为　　　　　　　　　　

A．足量I2的淀粉溶液　　 B．足量饱和NaHCO3溶液　　 C．足量Na2SO3溶液　　 D．足量溴水

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化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。

（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是　　　　　　　　 （填序号）

A．往烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸。

（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是　　　　　　　　　

A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L

B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L

C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L

D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L

（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________　　　　 （填微粒符号）

（4）下列收集Cl2的正确装置是________。

A　　　 B　　　　 C　　　　　 D

（5）该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。

①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________　　　　　　　　

②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在　　　　　　 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：

【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：

(l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________　　 。

②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______　　　　　　 。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：

（2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：

猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应

猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-

猜想3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　 。

【思考与交流】

（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是　　　　　　 。

A．打开弹簧夹，通入O2　　　　　　　　　　　　 B．由分液漏斗加入H2O2溶液

C．由分液漏斗加入NaNO3溶液　　　　　　　　 D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

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在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mol·L－1。

（1）稀释后的溶液中c(H+)＝　　　　　　　　 mol·L－1

（2）若a＝10，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O　　　 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

若上述混合气体被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL

难度: 困难查看答案及解析