2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（B）（解析版）

下列有关概念的叙述正确是

A．同素异形体间在一定条件下可以相互转换，转换过程中发生的是物理变化

B．各同位素原子核中质子数一定相同，中子数一定不同，质量数可能相同

C．CuSO₄与CuSO₄·5H₂O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是纯净物

D．氨水可以导电，但氨水是非电解质；氯化银溶液导电性差，但氯化银是强电解质

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下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是

A．铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子

B．铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜

C．过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同

D．等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积一定相同

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下列说法正确的是

A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中

B．热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃

C．BF₃和CS₂分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性

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下列关于氧化还原反应的说法正确是

A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

B．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强

D．若A₂₊2D^－ ＝2A^－+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

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实验室中制取下列物质的方案均合理的是

A．铜和浓硫酸反应，亚硫酸钠和浓硫酸反应均可以制取二氧化硫

B．铜和浓硝酸反应，碳和浓硝酸反应均可以制取二氧化氮

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，或加入过量的氢氧化钠溶液均可制取氢氧化铝

D．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳，或通入适量二氧化硫均可制取次氯酸

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下列有关定量判断正确的是

A．18gH₂¹⁸O分子中含有的10N_A个质子

B．将3mol NO₂完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为2mol

C．将1.5molCO₂气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸钠

D．2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2H₂O反应中，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量

为4mol

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将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl₂)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co²⁺(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd²⁺(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是

A．Cd作负极，Co作正极

B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极

C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动

D．甲池中盛放的是CdCl₂溶液，乙池中盛放的是CoCl₂溶液

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要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：

（1）N_A表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有____N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含______ N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多_______ N_A个；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A个SO₄^2－离子。

（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则y＝________。

②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为________，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。

（3）R_xO₄^2－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol R_xO₄^2－完全反应，生成RO₂时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。

（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

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(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na₂CO₃)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：

（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；

（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：

①热稳定性：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃_______NaHCO₃。

（3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。

（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)

a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁

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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：

A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。

（1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。

（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)

（3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。

（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

试回答下列问题

（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃发生反应生成Na₂FeO₄，完成并配平下列离子反应方程式：

□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________

（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。

（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。

（5）可以用电化学法制取Na₂FeO₄，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为________；

阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH^─的浓度会_________(填“升高”、“降低”

或“不变”)。

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