(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题:
(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片:_______________________;
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________;
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应:___________________;
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管:___________________;
(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,用“>”“<”“=”填空:
①热稳定性:Na2CO3_______NaHCO3;
②与稀盐酸反应快慢:Na2CO3_______NaHCO3;
③物质的量相同时,消耗盐酸的物质的量:Na2CO3_______NaHCO3。
(3)在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸,完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
(4)碳酸钠在工业上具有广泛的作用,碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
a.玻璃 b.水泥 c.造纸 d.海水提取镁
高三化学填空题困难题
(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题:
(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片:_______________________;
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________;
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应:___________________;
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管:___________________;
(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,用“>”“<”“=”填空:
①热稳定性:Na2CO3_______NaHCO3;
②与稀盐酸反应快慢:Na2CO3_______NaHCO3;
③物质的量相同时,消耗盐酸的物质的量:Na2CO3_______NaHCO3。
(3)在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸,完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
(4)碳酸钠在工业上具有广泛的作用,碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
a.玻璃 b.水泥 c.造纸 d.海水提取镁
高三化学填空题困难题查看答案及解析
硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是
A.等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
B.等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同
C.相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应,消耗盐酸的体积相同
D.相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应,转移电子数相同
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品,广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸, “两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题:
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式:________
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素,按原子半径由大到小的顺序排列_____
(3)氯的非金属性比硫______(填“强”或“弱”),请用两个事实说明你的结论_______
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后,将所得溶液低温蒸干,得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①_____________________
②Na2CO3;
③_____________________
④NaHCO3。
若该固体溶于水,滴加过量盐酸,再将溶液蒸干,得到固体的质量是___g
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据:
水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
35ml | 3.2g | 20 | 24.3 |
Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)热,请从溶解过程热效应的角度加以解释_________
(6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式) ___________ ,写出该溶液中的电荷守恒表达式:_______
高三化学综合题简单题查看答案及解析
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )
A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱
C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( )
A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(本题共12分)工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质,工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。
完成下列填空:
(1)滴定法测定工业烧碱样品:配制250mL待测液,所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。
(2)测定工业烧碱的总碱量n Na2O(或总耗酸量):进行滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加 作为指示剂。
判断滴定终点的现象是 。
(3)气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量(如图):
装置中B部分盛放的试液是 。
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。
(4)用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时,可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液,再以酚酞作指示剂,然后用标准盐酸滴定。
滴加过量的BaCl2溶液目的是 。
向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸,为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量 。
(5)用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时,使用与测定烧碱相同的实验操作,过程稍作改变即可。
简述该操作过程 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
下列物质在工业生产中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A.烧碱 B.纯碱 C.硫酸 D.硝酸
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A.纯碱 B.烧碱 C.硫酸 D.硝酸
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A.纯碱 B.烧碱 C.硫酸 D.硝酸
高三化学选择题简单题查看答案及解析
将下列备组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )
A.水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B.碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐
C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯他铜
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