2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A.上图所示的是一个放热反应

B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量

D.只有活化分子才能发生有效碰撞

难度: 简单查看答案及解析

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L•s)　　　　　　　　　　　 B．v(B)=0.2 mol/(L•s)

C．v(B)=0.3mol/(L•s)　　　　　　　　　　　 D．v(C)=0.2mol/(L•s)

难度: 中等查看答案及解析

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取

的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液　　　　　　 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体　　　　　 D．加入少量Na2CO3浓溶液

难度: 中等查看答案及解析

下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极　

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列表述中，合理的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银

难度: 中等查看答案及解析

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

难度: 中等查看答案及解析

若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A．混合气体的压强　　　　　　　　

B．混合气体的密度

C．气体的总物质的量　　　　　　

D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：

A、HCl　 　　　 B、NH4NO3　 　　　 C、Na2S　　 　　　 D、HClO

难度: 中等查看答案及解析

某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A、△H＞０、△S＞0　 　　　　　　 B、△H＞0、△S＜0　　

C、△H＜0、△S＞0 　　　　　　　 　 D、△H＜0、△S＜0

难度: 简单查看答案及解析

某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是

A．1.0体积的N2和3.0体积的H2

B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2

D．2.0体积的NH3

难度: 中等查看答案及解析

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸　　　　　　

B．用托盘天平称取8.75克食盐

C．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠　　　　

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

难度: 简单查看答案及解析

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：　　 Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—　　 　 Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－

Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—　　　　 Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

难度: 中等查看答案及解析

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

D．表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H2S2H++S2-

难度: 中等查看答案及解析

下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．电源A上的a极是正极　　

B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑

C．e、f极上产生的气体体积比为2：1　　　

D．C中溶液的pH增大

难度: 中等查看答案及解析

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值　　　　　

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

难度: 中等查看答案及解析

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成　　

B、钢铁在潮湿的空气中生锈

C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深　　　　

D、新制的氯水在光照下颜色变浅

难度: 中等查看答案及解析

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

难度: 中等查看答案及解析

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强　

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连　　

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e－+ H2O　 FeO42-+5H+

难度: 困难查看答案及解析

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A. Na2CO3　　　　 　　 B. Al2（SO4）3 　　 　　 　 C. K2SO4　　　 　　 D. H2SO4

难度: 简单查看答案及解析

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

难度: 极难查看答案及解析

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　　　

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+) =c(OH-)　　　　　　　　　　　　　

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

难度: 中等查看答案及解析

物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是

A.HX、HZ、HY 　　　　　　　 　 B.HZ、HY、HX　　　　

C.HX、HY、HZ　　 　　　　　 　 D.HY、HZ、HX

难度: 简单查看答案及解析

常温下c（H+）最小的是下列各项中的

A. pH＝0的溶液.　　　 　　　　 B. 0.04 mol·L－1 H2SO4

C. 0.5 mol·L－1 HCl　 　　 　　 D. 0.05 mol·L－1HNO3

难度: 简单查看答案及解析

向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是

A. Cl-　　 　　 　 B. OH-　　 　　 　 C. AlO2-　　　　　 D. HCO3-

难度: 简单查看答案及解析

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

难度: 中等查看答案及解析

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是　　　　　 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为　　　　　　　　 。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有　　 （多选扣分）：

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度　　

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

难度: 困难查看答案及解析

（9分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋　　 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的　　　　 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）通过上述数据，可计算出x＝　　　　　　　　　 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　　　 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　　 。（同上）

难度: 困难查看答案及解析

（14分）（1）氯化铝水溶液呈　　　　　 性，其离子方程式表示为　　　　　　 　　　　　　　　　 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于　　　　　　 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为　　　　　　　　　 ；

此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为　　　 L。

（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；

某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，c（Na+）+c（H+）=_______________　　　　　　 ，c（Na+）=____________

难度: 中等查看答案及解析

（9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

（2）在乙池反应过程中，可以观察到　　　　　　　　 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应　　　　　　　　　　 　　 。

（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（4分）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

难度: 中等查看答案及解析

25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__　　 ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝ 　　 　　　 mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的

pH　　　　　　 7（选填“>”、“<”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A. NH4HCO3　 　　　　　 B. NH4A　　 　　　　　 C. （NH4）2SO4　 　　　　 　 D. NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）

难度: 困难查看答案及解析

（6分） 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

难度: 中等查看答案及解析