（14分）（1）氯化铝水溶液呈性，其离子方程式表示为；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后...

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（14分）（1）氯化铝水溶液呈　　　　　性，其离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于　　　　　　腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为　　　　　　　　　；

此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为　　　 L。

（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；

某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高二化学填空题困难题

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（15分）（1）氯化铝水溶液呈　　　　　性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　
　　　　　　　　　　。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是　　　　　　　　　　；
（2）NaHCO3的水溶液呈　　　　　　　　　（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用　　　　　　　塞，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是　　　　　　　　　。
（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）　　　　　　；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）　　　　　　　　　　。

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（1）氯化铝水溶液呈　　　　　　　性，原因是：　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　。
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　（只写第一步），在配制硫化钠溶液时可以加入少量的　　　　　　　　　　　以抑制其水解。

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（14分）（1）氯化铝水溶液呈　　　　　性，其离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　　　　　。
（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于　　　　　　腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为　　　　　　　　　；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为　　　 L。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；
某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是______．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．
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（1）氯化铝水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）______．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（化学式）______．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量______（化学式）溶液．
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（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的______（填化学式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．
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(1)醋酸钠的碱性　　　　　　　　　　碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)
(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________　　　 _____
(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　　　　　。
已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
请回答下列问题：
(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)　　　　　　　　　　　　　　有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂(　　 )
A MgO　　　　　 B Mg(OH)2　　　　 C NaOH　　　　　 D 铁屑

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（1）氯化铝水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
（2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）
（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。
①Na2CO3　　 ②NaHCO3　　 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3　　 ⑤NH4HCO3
（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。
①NaOH　　 ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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（15分）（1）氯化铝水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________
________。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________，Al₂(SO₄)₃溶液蒸干最后得到的固体产物是________；
（2）NaHCO₃的水溶液呈________（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用________塞，原因是________（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________。
（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）________；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

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氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：__________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．

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