(1)氯化铝水溶液呈______性 ,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_____________________;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_________。
(2)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_________________________(填序号)。
(3)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红,该溶液中HSO3-的电离程度_____HSO3-的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)
(4)常温下,将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(5)相同浓度的下列溶液中,c(CO32-)的大小顺序是_________________(填序号)。
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
(6)常温下,用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH=11的下列溶液各100mL,需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________(填序号)。
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
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(1)氯化铝水溶液呈 性,原因是: (用离子方程式表示);把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为 (只写第一步),在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。
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(15分)(1)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示):
。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ;
(2)NaHCO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性,实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞,原因是 (写出有关的离子方程式);
(3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是 。
(4)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) ;④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
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(10分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):________ ________;
(2)氯化铝水溶液呈________性 ,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表
示):________;
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________ 。
(3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
请回答下列问题:
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。
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(1)醋酸钠的碱性 碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)
(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示):____________ _____
(3)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
请回答下列问题:
(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质,可加入的除杂试剂( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 铁屑
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(1)常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________________________;
(2)氯化铝水溶液呈____性 ,原因是(用离子方程式表示):_________________。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________ 。
(3)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_______________ 。
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(1)氯化铝水溶液呈______性 ,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_____________________;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_________。
(2)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_________________________(填序号)。
(3)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红,该溶液中HSO3-的电离程度_____HSO3-的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)
(4)常温下,将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(5)相同浓度的下列溶液中,c(CO32-)的大小顺序是_________________(填序号)。
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
(6)常温下,用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH=11的下列溶液各100mL,需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________(填序号)。
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
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(1)25℃时,0.1mol L-1NaOH溶液中,Kw=__;pH=__。
(2)氯化铁水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):__。实验室在配制氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了___(填“促进”、“抑制”)氯化铁水解。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+ )___c(CH3COO-)(填“>”,“=”或“<”)。
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