下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是
A. 不锈钢属于合金材料 B. 青花瓷属于硅酸盐材料
C. 羊毛绒属于复合材料 D. 橡胶属于有机高分子材料
难度: 简单查看答案及解析
下列对有关文献的理解错误的是
A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也”的描述,其中的烟指炭黑
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,青矾厂气是CO和CO2
C. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 丙烯中所有原了共平面
B. 葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应
C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D. C4H4仅有和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体
难度: 简单查看答案及解析
实验室用下列装置制备无水AlCl3 (183℃升华,過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是
A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾
B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯
D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸,可确定生成的MnCl2的质量
难度: 简单查看答案及解析
电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。
下列说法错误的是
A. a电极上通入的物质是H2
B. 电解池中b是阳极,c是阴极
C. d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-
D. 若I=2.0A,通电1h,理论上两装置均可得NH3的质量为。 (已知一个电子的电量为1.6×10-19C)
难度: 简单查看答案及解析
三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A. 原子半径: W>Y>Z>X B. 气态氢化物的稳定性:Z>X
C. Y、Z的氧化物都有两性 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
难度: 简单查看答案及解析
常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B. pH=9.26时的溶液中,NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)
D. 当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
难度: 中等查看答案及解析
实验室利用下图装置制备H2S气体,并探究H2S的有关性质。回答下列问题:
(1)实验开始时,检查装置气密性的方法是_________________。
(2)若装置不漏气,加入装置中的药品为_________(填字母)。
a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀盐酸
该反应的离子方程式为_________________。
(3)打开弹簧夹使反应发生,将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类,设计如下图装置:
若A装置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液,并测其pH=1,则B装置中加入的试剂是______;实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出,则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为_______。
(4)实验结束时,使反应停止的操作是______;此时反应停止的原因是______________。
(5)常温下,以Na2S为样品,选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_____、_______。
难度: 中等查看答案及解析
含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。
(1)磷与氨是同主族元素,下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。
a.NH3比PH3稳定性强
b.常温下,氮气为气体,磷单质为固体
c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难
d.HNO3的酸性比HPO3酸性强
(2)工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃,101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。
(3)已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0。温度为T时,把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内,反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。
①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa,用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。
②温度为T2时,新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同,则PCl5的分解率a1________a2,温度T1___ T2(填“>”“<”或“=”)。
③达到平衡后,下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。
a.温度、体积不变,充入氩气 b.体积不变,对体系加热
C.温度、体积不变,充入氯气 d.温度不变,增大容器体积
(4)氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等,可先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。
难度: 中等查看答案及解析
二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土化合物,汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理,不仅可以降低催化剂的成本,还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F) 为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:
已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+,也能与SO42-结合成(CeSO4)2+;
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+,而Ce3+ 则不能。
回答下列问题:
(1)CeCO3F 中铈元素的化合价为_____,“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。
(2)“萃取”时,选用(HA)2作为萃取剂,(HA)2需满足的条件是________;“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。
(3)“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________;加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)
(4) 浸渣经处理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3,发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定温度时,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L,则Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。
难度: 中等查看答案及解析
甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H2),再制成甲醇代替燃油。
(1)CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。
(2)CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。
(3)基态Ni原子的电子排布式为______,该元素位于元素周期表的第_____族。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该分子呈正四面体构型。则1mol Ni(CO)4 中含有____mol σ键,Ni(CO)4的晶体类型为_____,Ni(CO)4易溶于下列___(填选项字母) 中。
a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液
(5)如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_____,储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为______。
难度: 中等查看答案及解析
以下是由苯乙烯为原料合成有机高分子化合物M的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
III.
请回答下列问题:
(1) D的结构简式为______,E的结构简式为________。
(2)C+D→E的反应类型为______,I中含氧官能团的名称为___________。
(3) H+I→M的化学方程式为___________。
(4) 在催化剂加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为____。
①除苯环外不含其他环状结构
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能 与NaHCO3 溶液反应生成CO2
(5) 参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备己二酸二甲酯的合成路线_____________________。
难度: 中等查看答案及解析