含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。（1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的...

含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。

（1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3稳定性强

b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体

c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

d.HNO3的酸性比HPO3酸性强

（2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。

①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。

②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___ T2(填“>”“<”或“=”)。

③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.温度、体积不变，充入氩气　　　　 b.体积不变，对体系加热

C.温度、体积不变，充入氯气　　　　 d.温度不变，增大容器体积

（4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。

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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。

a．NH3比PH3稳定性强

b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易

d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　 △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　　 △H2< 0

现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

（3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

① 曲线a 对应的温度是_______________。

② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。

③ M点对应的H2转化率是_____________。

（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。

（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）

a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是用化学用语及相关文字说明表达式为______

(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______填字母序号

测定镁和铝的导电性强弱

测定等物质的量浓度的和溶液的pH

向和 中加过量NaOH溶液

(3)冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融______填化学式，液态铝在______填“阴”或“阳”极得到

(4)与在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝，且生成。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为______

(5)聚合铝是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料主要成分为Al、可制取聚合铝．实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：______

②聚合铝的分子式为，聚合铝中与的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度：，当时，______填入合适数字

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制时，将在过程④发生聚合而得到某种聚合铝，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是______

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（本题共14分）元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

51.某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S.T.P），该元素原子的摩尔质量为　　　 g/mol。

52.39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S.T.P），则参加反应的HCl为　　　　 mol，金属A的相对原子质量为　　　　　　　　　　 。

53.由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　 ，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S.T.P）　　　　　　　　　 L。

54.将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）进行如下实验

①向一份铝热剂中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S.T.P）。

②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液pH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色。完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比。

（2）实验②产生的气体体积是多少（S.T.P）？

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元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

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元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

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由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：

（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为______________________。

（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________。

②反应热大小比较：过程I________过程Ⅱ(填“大 于”、“小于”或“等于”)。

Ⅱ.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；

②若T1＜T2，则该反应的ΔH_________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。

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由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:

（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:

①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。

（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________。

②反应热大小比较:过程I________过程II (填“大 于”、“小于”或“等于”)。

II.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，

在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；

②若T1<T2，则该反应的ΔH_________0 (填“>”、“<”或“=”) ；

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol　 NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。

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选做(12分)【化学——物质结构与性质】第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________________。

（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_______________________。

（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为______(填最简整数比)。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。

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铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为______。

(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿，也可表示为的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：，每转移0.6mol电子，有______mol硫原子被氧化。写出火法炼铜由得到Cu的总方程式______。

(3)可用于游泳池水的消毒，原因是______。

(4)向和的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为______(已知，)。

(5)利用Cu和溶液的反应可制作印刷线路板，为了从含有、、的废液中回收Cu，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：

方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为______。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时Cu已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为______。

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