2013年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版）

下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团        　　　 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇    　　　 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－            　　　　     　　　　 B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－

C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－                　　　　     D．K+、NH4+、OH－、SO42－

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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

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下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

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50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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下列实验的现象与对应结论均正确的是

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（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物I的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2。

（2）化合物II可使____溶液（限写一种）褪色；化合物III（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为______。

（3）化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2，IV的结构简式为_______。

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI。V的结构简式为______，VI的结构简式为______。

（5）一定条件下， 与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____。

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（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)　　　　　　　　　 △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)　　 △H2

③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)　　 △H3

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。

（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为　　　　　　　　 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。

③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A．c(H+)减小　　　 B．c(I－)减小　　　 C．I2(g)不断生成　　     D．c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为　　 　　　　　 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）固体混合物B的组成为 　　 　　 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　 　 。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：　 CuO+　　 Al2O3　　 CuAlO2 +　　 ↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 　　 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液 　　 　　 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　 　　　　 　 、过滤、洗涤和干燥。

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（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装置是　　 。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　 　　　　　　　　 　 。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 　　 　　 ，其原因是　　 　 。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选　　

　　 　 作阳极。

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