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本卷共 19 题，其中：
选择题 12 题，解答题 7 题
中等难度 19 题。总体难度: 中等
选择题 共 12 题
  1. 2009年12月哥本哈根联合国气候变化大会后，低碳生活逐渐成为时代的新时尚．“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要少，从而减少碳特别是二氧化碳的排放．下列不符合低碳生活概念的是（ ）
    A．把白炽灯换成LED节能灯
    B．吃天然食品，穿棉质服装
    C．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
    D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列有关化学用语正确的是（ ）
    A．NH3分子比例模型：
    B．质量数为3的重氢原子：D
    C．-OH的电子式：
    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定不正确的是（ ）
    A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
    B．无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀
    C．石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关
    D．漂粉精的主要成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2难分解，但漂粉精仍需密封保存

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
    A．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、I-
    B．能使甲基橙显橙色的无色溶液：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
    C．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
    A．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA
    B．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
    D．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
    A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
    D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
    A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A
    B．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
    D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列说法正确的是（ ）
    A．放热反应一定能自发进行
    B．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性
    C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
    D．工业上能通过BaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌BaCO3（s）+Na2SO4（aq）反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（ ）
    选项 实验操作 实验现象 解释与结论
    A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体中含只有乙烯
    B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，然后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾 有红色沉淀产生 淀粉水解了，且产物有还原性
    C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
    D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
    C．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（ ）

    A．1mol洋蓟素最多可与11molH2反应
    B．不能与氯化铁溶液发生显色反应
    C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    D．1mol洋蓟素最多可与5molNaOH反应

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）
    A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH）
    B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（H+）+c（HX）═2c（OH-）+c（X-）

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 7 题
  1. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为______．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是______．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是______（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是______．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是______．
    （5）“调pH为2～3”的目的是______．
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾，其原因可能是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    （1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式______．
    （2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是______．
    （3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是______．
    （5）能用于测得尾气中SO2含量的是______．
          A．滴有酚酞的NaOH溶液             B．酸性KMnO4
          C．滴有淀粉的碘水                 D．BaCl2溶液．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

    请回答下列问题：
    （1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______．
    （2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为______．
    （3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
         ①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
         ②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ•mol-1
    则NH3与C反应的热化学方程式为______．
    （4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是______．
    A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=______；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率______50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：

    用臭氧消毒自来水，适宜的条件是______．
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 奶油中有一种只含C、H、O的化合物A，A可用作香料，通过质谱仪分析其相对分子质量为88，通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
    已知：
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如图：

    （1）A的分子式为______，F的结构简式为______．
    （2）上述5步反应中属于取代反应的是______（填序号）．
    （3）写出B→D反应的化学方程式：______．
    （4）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的无环状结构且不含碳碳双键的同分异构体共有______种．
    （5）请设计合理方案从合成OHC（CH2）4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件）
    例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OH CH2=CH2

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为______．
    （2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2⇌CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是______．
    反应温度/℃ 平衡常数 反应温度/℃ 平衡常数
    667.30 200 1.909×10-2
    100 12.92 300 2.42×10-4
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O CO+H2     CH4+H2O CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？______．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）写出QT2+的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______．
    （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______等两种．
    （3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______．
    （4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．
    ①乙的晶体类型为______，其硬度超过金刚石的原因是______．
    ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______．

    难度: 中等查看答案及解析