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（15分）
有E、Q、T、x、z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态E原子占有三个能级且每个能级中电子数目相等，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，X为周期表中前四周期电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）氢元素和E、Q两种元素形成分子式为HEQ的化合物，HEQ分子属于________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有________个σ键。
（2）与分子式为ET互为等电子体的离子是________（写出一种即可）。基态Z原子的核外电子排布式____。
（3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________（写两种）。
（4）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为________。甲与E的最高价氧化物反应的方程式为________。
（5）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为________；②乙的晶体中Q元素原子的杂化方式为________。
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前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。
请回答下列问题：
用推出的元素符号或者化学式作答
（1）F的价电子排布式为__，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___，D和E电负性较大的是__。
（2）BD32-中B原子的杂化方式为__，该离子的空间构型为__，键角为___。
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式__，化合物ABC中σ键和π键数目之比为___，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__。
（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是___，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为__。
（5）E和G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为___，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为___cm。
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前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。
请回答下列问题：(用推出的元素符号或者化学式作答)
（1）F的价电子排布式为 ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
（2）
中B原子的杂化方式为 ，该离子的空间构型为________
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ，化合物ABC中σ键和π键数目之比为 ，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 。
（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为 ，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为 cm 。
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（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为 。
（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式 。
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。（填“高”或“低”）
（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为 。
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。
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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：
(1)写出QT2+时的电子式：________，基态Z原子的核外电子排布式为________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________等两种。
(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1所示，甲的化学式为____。
(4)化合物乙的晶胞如图2所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是________。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。
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有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+与ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出bc2+的电子式__________，基态f原子的核外电子排布式为___________。
（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是 。
（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式___________。
（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是_________________________。
②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为___________________。
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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2+的电子式________，基态Z原子的核外电子排布式为________。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________（写两条）。
（3）ET2的空间构型为________，为________分子（填“极性”或“非极性”）
（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为________。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是 （ ）
A．每个晶胞中含有14个心和13个O2-
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+
C．晶体中与每个K距离最近的K+有8个
D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l
（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。
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已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的一种质量数为14的原子常用来测定文物的年代；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d64s2。
(1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_______________(填元素符号)。
(2)等电子体具有相似的结构和性质。AC与B2、AC2与CAB-均互为等电子体，则AC的电子式为_________。CAB-中A原子的杂化方式为_________。，E能与AC分子形成E(AC)5，其原因是AC分子中含有______________________。
(3)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如图所示)具有超导性。A原子的配位数为___________；该晶体的化学式为___________。
(4)已知C、E形成的一种晶体ExC，晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知该晶体密度为ρ=3.53g/cm3，晶胞边长为5.0×10-10m。则该晶体中x值(精确至0.1)为_______。晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，则Fe2+与Fe3+的比值为_______。
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:
（1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。
（2）下列说法不正确的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2>CO2
B.第一电离能由小到大的顺序:B
C.N2与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性:H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。
（4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。
（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。
（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。
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（16分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
④Z基态原子有六个未成对电子。
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。
（3）RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为____________。
（4）RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。
（5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。
用推出的元素符号或者化学式作答
中B原子的杂化方式为