河南省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 （　　 ）

A. Na　　 B. Na2O　　 C. NaOH　　 D. Na2CO3

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下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是　　　　　 　　　　 （　　 ）

A. ①为化合反应　　 B. ②为置换反应

C. ③氧化还原反应　　 D. ④为非氧化还原反应

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现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（ ）

A. 测所得溶液的pH

B. 取溶液滴入酚酞观察是否变红

C. 取溶液加入盐酸观察是否有气泡

D. 取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀

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今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是　　　　　 　　　　 （　　 ）

A. N2H4　　 B. NO2　　 C. N2　　 D. H2O

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为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是　　　　　 　　　　 （　　 ）

A. 将使用后的菜刀洗净擦干　　 B. 铁制品表面的铁锈应当保留

C. 在铁制水管表面镀一层锌　　 D. 在铁制门窗表面喷涂防护漆

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硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为　 （　　 ）

A．-3    B．+1   C．+3   D．+5

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将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系　　 　　　　 （　　 ）

A. HClO　　 B. H2O　　 C. Cl—　　 D. H+

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下列离子方程式中，书写正确的是　　　　　　　　　　 　　　　 （　　 ）

A. 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑

C. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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下列溶液中含Cl－浓度最大的是（ ）

A. 10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液

B. 20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液

C. 30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液

D. 100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液

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从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A. 加适量的KI溶液

B. 通入溴蒸气

C. 加入适量的NaOH溶液

D. 加入适量的NaBr溶液

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氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是

A. 次氯酸中氯元素呈-1价　　 B. 次氯酸属于电解质

C. 次氯酸的化学性质很稳定　　 D. Cl2与水的反应中无电子转移

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检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后　 （　　 ）

A. 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处试验

B. 加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液

D. 加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验

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工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分别是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：

（1）雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，是否均为氧化还原反应？_______。

（2）图中途径I、①和②对应的三个反应中，常温下就能进行的是途径________。

（3）途径③对应的反应为NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

（4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是____________________；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为_____________。

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碳元素在自然界中以多种形态存在。

I、下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型。右表为金刚石和石墨的某些性质：

（1）金刚石转化为石墨属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）切割玻璃的玻璃刀应选用________________（填“金刚石”或“石墨”）做材料。

（3）根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是___（填字母）

A．不同物质具有不同的结构　　　　 B．不同物质的组成元素一定不同

C．不同物质具有不同的性质　　　　 D．物质的结构决定了物质的性质

II、碳酸盐是碳的重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。

（4）碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是____________________。

（5）现有一包白色固体，为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，某同学设计如下方案开展实验。请根据要求填写空白：

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下图中甲—戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。

（1）上述五种物质中：

①可用于农业生产改良酸性土壤的是_________________。

②能相互发生置换反应的一个化学方程式为_________________________。

（2）若图中乙为H2SO4：

①甲或丙能否为CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。

②若乙与丁发生中和反应，则丙为_________________。

（3）若丙为铁，则甲与戊反应的离子方程式为___________________________。

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实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。

（1）制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。

（2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少______？

②反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸______？

③被氧化的盐酸的物质的量是多少______？

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双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：

（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________________（填过氧化氢的化学性质）。

（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______________________。

（3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：

Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O

①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到_________________作用。

②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是_______________。

④试实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

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物质生产工艺的设计，必须牢牢抓住物质的性质，而推断化合物的化学性质，常从两个角度Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）。请回答2　　　　

（1）已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质：__________________________________；

（2）已知，黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物，工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe2O3。利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下：

①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理，反应的离子方程式为______________________；经“足量的NaOH溶液”处理后，存在于炉渣中的铝元素最终以_____________形式被除去。

A．Al　　　　　　　　 B．Al(OH)3　　　　　 C．Al3+　　　　　　 D．[Al(OH)4]—

②现有a、稀硫酸　 b、HNO3溶液　 c、KSCN溶液　 d、KMnO4溶液　 e、NaOH溶液　 f、碘水等试剂，为检验原炉渣中是否含有FeO，应该选择上述试剂中的_________________（填试剂对应的字母）。若存在FeO，将观察到的现象是________________________。

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开展中学化学实验研究很有意义。通过研究，可以发现一些实验装置的不足，从而可在此基础上改进实现。

（1）图甲为某版本教材中铜与浓硝酸反应的实验装置。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式：________________________。

②装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________________。

（2）小明对该实验进行如图乙的改进。装置乙和甲相比，实验过程中具有的优点是___________。

（3）用图乙所示装置进行实验时，小明发现上下抽动铜丝时，容易将试管塞抽出而有气体从软木塞逸出。于是又作图丙的改进。

①利用如图装置收集一试管NO2，请在方框内画出相应的装置图________。

②利用如图装置进行实验，实验中也具有乙的优点。要实现这一优点，实验过程中应进行的操作是____________________________________________________。

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硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。

（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_________价。

（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？_____（“正确”或“不正确”）。理由是_____________________。

（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？

限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。

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