实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。某同学欲用该方法制取...

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实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。

（1）制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。

（2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少______？

②反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸______？

③被氧化的盐酸的物质的量是多少______？

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实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。
（1）制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。
（2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。
①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少______？
②反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸______？
③被氧化的盐酸的物质的量是多少______？

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（1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2 g·mL-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为　　　　 L ; 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl－恰好完全沉淀，该AgNO3溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　。
（2）配制480mL 0.1mol·L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有__________________。
配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是______________（填序号）。
a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液
b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．定容时俯视

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实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）
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(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度　。（3分）

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实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

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实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

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（9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）该反应的氧化剂是　　　　，氧化产物是　　　　，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

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实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是　　　　　　　，氧化产物是　　　　　　　，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为　　　　　　　；
（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是　　　　　　　　　　　　。

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：
（1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。
（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________ 。
（3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.

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