山东省2016-2017学年高一下学期期中考试化学（理）试卷 Word版含答案

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　 )

A. 酸性：H2SO4>H3PO4　　 B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2　　 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）

A. 13C与15N有相同的中子数

B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的核外电子数与中子数相同

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下列关于周期表的描述正确的是(　　 )

A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

C. 同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数之差可能是1、11、25

D. ⅠA族的所有元素都为金属元素

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下列有关说法错误的是(　　)

A. 离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子

B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键

C. N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定

D. 共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中

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下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　 ）

①甲单质能与乙盐的溶液反应

②甲、乙两主族元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气

⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

A. 全部可以　　 B. 仅②不可以　　 C. 仅②⑤不可以　　 D. ③④可以

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 (　　)

A. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

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反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是(　　 )

A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应　　　　 B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应

C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应　　　　 D． 若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3

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下列说法正确的是(　　)

A. 同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，

则气态氢化物稳定性HX＜H2Y＜ZH3

B. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱

C. 金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D. 元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4

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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)

A. 在自然界中只以化合态的形式存在 ，形成的单质是良好的半导体材料。

B. 单质常用作半导体材料和光导纤维。

C. 最高价氧化物是酸性氧化物，不能与酸反应。

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强。

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已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是

A. 原子半径： X＞Y＞W＞Z　　 B. 原子序数： Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W　　 D. 金属性： X＞Y ，还原性：W2－＞Z－

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右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是

A. 非金属性：Y>Z>M

B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

C. Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性

D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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下列有关物质性质的比较正确的是

①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2－＞Cl－＞Br－

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ③⑥　　 D. ⑤⑥

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氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是(　　 )

A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1

B. 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害

C. 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D. “锕射气”是氡的同素异形体

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下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是(　　)

A. SiO2→H2SiO3　　 B. Na2O2→Na2CO3

C. Cu→Cu2(OH)2CO3　　 D. AlCl3→Al(OH)3

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常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　 ）

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②④　　 D. ②③

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH−=CO32−+H2O

B．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−

C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−　 +3H2↑

D．Al3++4OH−=[Al(OH)4]−

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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是　　 (　　)

A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1　　 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1　　 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

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世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1200多块玻璃等建成。

(1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为(用化学方程式表示)：_____________________________________、______________________________________。

(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是____________________。制备普通玻璃的主要反应方程式(任写一个)：_________________________________________。

(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____。

(4)要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_________。

A．普通玻璃坩埚　　 B．石英玻璃坩埚　　 C．氧化铝坩埚　　　　 D．铁坩埚

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铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；

(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)_____>____。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)

(2)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________。

(3)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式_____________________

(4)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。

请回答下列问题：

(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

(2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。

a．单质的熔点R比T低

b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈

d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

(3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。

(4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。

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