氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有氢气生成,下列叙述正确的是
A.NH4H是共价化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体生成
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常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为( )。
A.1:60 B.3:1 C.100:l D.1:100
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下列属于固氮反应的是( )
A. 2NO+O2→2NO2 B. 3NO2+H2O→2HNO3+NO
C. NH3+HCl→NH4Cl D. N2+3Mg→Mg3N2
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氮气是一种很不活泼的气体,其根本原因是
A.氮元素的非金属性较弱 B.氮原子半径小,核对外层电子吸引力较强
C.氮气为双原子分子 D.使N≡N键断裂需要很高的能量
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下列各组物质互相接近时,能发生反应,并有大量白烟生成的是( )
A. 浓氨水跟硫酸 B. 浓盐酸和浓氨水
C. 氯化铵溶液跟烧碱 D. 氨气跟水
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既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
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在氢硫酸溶液中加入少量下列物质:①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4,能使溶液 pH 减小的是 ( )
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①
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下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是( )
A. 浓硫酸与氧化亚铁反应 B. 浓硫酸与木炭粉反应
C. 浓硫酸与氧化铜反应 D. 浓硫酸与氯化钠固体
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Cl2和SO2皆可作漂白剂,混合使用后,其漂白效果会( )
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定
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下列叙述中错误的是( )
A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉
B. 铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫
D. 可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫
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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积
A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100ml
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制备干燥的氨气所需的药品是( )
A. 饱和氨水、浓硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
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为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是: ( )
①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
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在常温常压下, 24mL H2S和O2的混合气点火燃烧, 生成6mL SO2时,剩余气体中不含氧气,则原混合气中H2S的体积为 ( )
A. 6mL B. 12mL C. 15mL D. 18mL
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能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有( )
A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2
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分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是( )
A. 利用溶解度不同,采用结晶法 B. 加入烧碱
C. 直接加热法 D. 加入AgNO3溶液
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0.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质,该气态物质可能是( )
A.NO B.N2O C.N2O3 D.N2
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铜粉与稀硫酸不反应,若加入一种试剂,则铜粉可以溶解,该物质可能是( )
A. NaCl B. Zn C. KNO3 D. 稀盐酸
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判断下列离子方程式正确的是( )
A. 铜与稀硝酸的反应:Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液:OH-+NH4+→NH3∙H2O
C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:OH-+NH4++SO42-+Ba2+→NH3↑+H2O+BaSO4↓
D. FeS溶于稀HNO3:FeS+H+→Fe2++H2S↑
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有一瓶久置的Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量样品溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( )
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
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配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移的方向和个数并填空:_____________
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O↑ + H2O
(1)该反应的还原剂是_________________,被还原的元素是____________________________;
(2)若标准状况下产生气体体积为11.2 L,则转移的电子数为_____________________;
(3)若反应中还原剂消耗0.2 mol,则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________。
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常温下,有一种pH为12的NaOH溶液100mL,
(1)配制该溶液需NaOH的质量是________g;
(2)该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L;
(3)要使它的pH降到11,应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同);如果加入0.l mol·L-1的盐酸,应加_______mL。
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实验室按右图进行实验,试回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式___________________________________。
(2)如何解释下列现象?
①:红热的铂丝继续保持红热。____________________________。
②:在锥形瓶内产生红棕色气体________________________
③:瓶口上方观察到少量白烟______________________________________
(3)若移除铂丝,将通入的空气改为氯气,则可观察到的现象为________________________________,有关反应方程式为__________________________________________。
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在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
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