配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：_____________Zn...

配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：_____________

Zn　 + 　 HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O↑ + H2O

(1)该反应的还原剂是_________________，被还原的元素是____________________________；

（2）若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为_____________________；

（3）若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________。

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对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

（1）Cu  +  4HNO₃(浓)  ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O

①用单线桥法标出电子转移的方向和数目

②氧化剂____________氧化产物_____________

③离子方程式：____________________________________________

（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________；

②氧化剂________，氧化产物__________；

③被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为 _____ g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积(在标准状况下)为___L；

④离子方程式：_______。

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（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO₃ (稀)== 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O，

①标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是________，还原产物是________；

③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有________ g Fe参加反应，转移电子的物质的量为________，有________mol氧化剂被还原。

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过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO₃ (稀)= 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O

①   标出电子转移的方向和数目

② 该反应的氧化剂是________，还原产物是________；

③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有________ g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有________mol氧化剂被还原。

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以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。____________________ ，该反应中，氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为____________。

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标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）3Cu　 +　 8HNO3 3Cu(NO3)2　 + 2NO↑ + 4H2O氧化剂

（2）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2↓+ Cl2↑ + Na2SO4 + 4H2SO4氧化剂

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（6分）用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出各反应的氧化剂与还原剂

(1)Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑         氧化剂：________   还原剂:________

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