(12分)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是________,还原产物是________;
③标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有________ g Fe参加反应,转移电子的物质的量为________,有________mol氧化剂被还原。
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(6分)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
(1)该反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ;
(2)标准状况下,当生成2.24L NO气体时,有 g Fe参加反应。
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(12分)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是________,还原产物是________;
③标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有________ g Fe参加反应,转移电子的物质的量为________,有________mol氧化剂被还原。
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过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是________,还原产物是________;
③ 标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有________ g Fe参加反应,转移的电子总数为个,有________mol氧化剂被还原。
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(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
(1)该氧化还原反应的氧化剂是________,氧化产物是________。
(2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
3Fe +8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,反应中被还原的HNO3的物质的量为________。
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下列离子方程式书写错误的是
A. NO2通入水溶液中:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B. 过量铁粉与稀硝酸溶液反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
C. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 铜与稀硝酸溶液的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是________,氧化产物是________;
(3)硝酸在反应过程中起的作用是________、________;
硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________;
(4)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是
________。
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(4分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是________________________________________________________________________________________ ,氧化产物是________________________________________________________________________________________________ 。
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(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(2)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 (填化学式)。
(3)若19.2g铜与足量硝酸完全反应,则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。
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(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。
(2)若生成NO的体积为3.36L(标准状况),且硝酸足量,则消耗铜的质量 g,转移电子的数目为 ,被还原的硝酸为 mol。
(3)写出该反应的离子方程式 。
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