对于下列氧化还原反应，请按要求填空。Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ ...

对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

（1）Cu  +  4HNO₃(浓)  ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O

①用单线桥法标出电子转移的方向和数目

②氧化剂____________氧化产物_____________

③离子方程式：____________________________________________

（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________；

②氧化剂________，氧化产物__________；

③被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为 _____ g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积(在标准状况下)为___L；

④离子方程式：_______。

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对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

（1）Cu  +  4HNO₃(浓) ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O

①氧化剂____________②离子方程式____________________________

（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是：

A．HNO₃是氧化剂，NO₂是氧化产物

B．若2mol HNO₃(浓)完全反应，则反应中共转移了N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

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反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

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反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

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在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ 　　）

　A．H₂S＋2HNO₃S↓＋2NO₂↑十2H₂O

　B．CuO＋2HNO₃Cu（NO₃）₂十H₂O

　C．4HNO_3（浓）4NO₂↑十O₂↑十2H₂O

　D．3Cu＋8HNO_3（稀）3Cu（NO₃）₂＋2NO↑十4H₂O

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（7分）已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：

Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)=3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：

（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

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按要求填空。

（1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

（2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。

（3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是______。

（4）今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。

A．Cl2　　　　 B．KMnO4　　　　　　　 C．FeCl3　　　　 D．I2

（5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。

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