2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷

下列化学名词正确的是                     （    ）

A．三溴笨酚       B．烧碱          C．硬脂酸甘油脂 D．石碳酸

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不属于中学化学的基本理论知识范畴的是              （    ）

A．勒夏特列原理                   B．元素周期律

C．石油的成分                    D．电离平衡常数

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以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是       （    ）

A．         B．

C．1s22s22p3           D．

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原子核外电子填充在6个轨道上的元素有              （    ）

A．1种           B．2种          C．3种           D．4种

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氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的           （    ）

A．负极          B．正极          C．阴极          D．阳极

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下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是           （    ）

A．氟化氢        B．水            C．硅化氢        D．二氧化碳

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在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是           （    ）

A．硝基苯、苯、乙醇三种液体

B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体

C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体

D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体

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在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是                   （    ）

A．K1＝K2     B．K1＜K2       C．K1＞K2       D．无法确定

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是           （    ）

A．氧化钙溶于水                B．铁粉与硫粉共热

C．强酸强碱中和                D．碳酸钙分解

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有一种黄棕色气体X，其体积为20 mL，完全分解后生成10 mL氯气和20 mL氧气（同温同压下测定）。判断X为三原子分子的依据有：①质量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德罗定律。合理的组合是                   （    ）

A．①②           B．①④           C．②③           D．②④

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2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷（C₃H₈），下列有关烷烃的说法不正确的是                        （    ）

A．丙烷分子中三个碳原子共平面         B．丁烷的一氯代物共有4种

C．正丁烷的4个碳原子在一直线上        D．CnH2n＋2的烃中含有3n＋1个共价键

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在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高温度，发生改变的是                        （    ）

A．分子数         B．压强        C．密度          D．平均摩尔质量

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有五瓶溶液分别是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是        （    ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤               B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤               D．⑤＞④＞③＞②＞①

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诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。

下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（    ）

A．能与氢气反应

B．能与金属钠反应

C．能与NaOH溶液反应

D．不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应

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若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是              （    ）

A．18，1         B．8，2          C．18，3         D．18，8

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氯化钠是典型的离子晶体，下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是（    ）

A．钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起

B．与某个钠离子最接近的钠离子有12个

C．某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体

D．晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小

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若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a＝b，则下列推断中，正确的是                            （    ）

A．2ω1＝ω2                       B．2ω2＝ω1

C．ω1＞2ω2                       D．ω1＜ω2＜2ω1

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将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是           （    ）

A．氯化钠        B．碳酸氢钠

C．偏铝酸钠            D．氯化铁

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下列两种气体的分子数一定相等的是                     （    ）

A．等体积等密度的CO和C₂H₄           B．等温等体积的O₂和N₂

C．等压等体积的N₂和CO₂               D．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

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《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

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已知HA、H₂B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H₂B的电离常数为K₁、K₂，其大小依次是K1＞KHA＞K₂，由此可以推测以下各反应中不

能进行的是                （    ）

A．NaA＋H₂BNaHB＋HA     B．2NaA＋H₂BNa₂B＋2HA

C．NaHB＋HANaA＋H₂B     D．Na₂B＋HANaHB＋NaA

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在含Na₂CO₃和NaHCO₃各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO₃^―的数目均减少，CO₃^2―数目增加的是                     （    ）

A．浓盐酸                             B．Na₂SO₄浓溶液

C．NaOH浓溶液                        D．Ba（OH）₂浓溶液

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二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。

（1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有________个能级，有________个未成对电子。

（2）水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19．5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是________。水的沸点比硫化氢高，其原因是___________________。

（3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为_______________________________，再用四氯化碳将生成的单质碘______（填写实验操作名称）出来，最后用_________（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。

（4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为_____________________。

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六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2＋还原Cr（Ⅵ）为Cr3＋。

（1）写出Fe²＋还原Cr₂O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：

_________________________________________________________。

（2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr₂－x]O₄（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x＝_______。

（3）Cr^3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）₃呈_________（选填“酸”、“碱”或“两”）性。

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有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。

（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。

①升高温度_________________；②再通入CO__________________。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在

t1时改变某种条件，该条件可能是_______。

A．升高温度

B．增大CO₂浓度

C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上

画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。

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写出符合下列要求的有机物的结构简式：

（1）燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2的两种常见的烃：_________，_________；一种常见的烃的含氧衍生物：______________。

（2）燃烧后生成H₂O和CO₂的物质的量之比为2的一种常见的烃：_________。

（3）不能脱水生成烯烃的碳原子数小于6的两种饱和一元醇：_____________，____________。

（4）氧化后生成乙酸的醛：__________；加成后生成乙二醇的醛：___________。

（5）[ CH₂－O ]n的单体：___________；丙烯聚合后的高分子：__________。

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A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为________________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为________________________。

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为___________________________。

（3）写出⑤的化学反应方程式____________________________________________；⑨的化学反应方程式________________________________________________。

（4）写出下列反应的类型：①___________，⑦____________。

（5）与H具有相同官能团，且与H的同分异构体的所有物质结构简式为________________。

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已知：Fe^2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO₃）₂＋4HNO₃（稀）3Fe（NO₃）₃＋NO↑＋2H₂O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

（1）由NO与HNO₃的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L^－1。

（2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。

（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。

（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。

（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO₃^－的物质的量为________mol。

（6）当溶液中Cu^2＋、Fe^2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

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为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。

图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：

（1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。

A．饱和食盐水         B．MnO₂和NaCl混合物         C．浓盐酸

（2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是

__________________。

（3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。

（4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。

（5）F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________，E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是___________。

（6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。

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化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。

（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：

υ＝k•c（CH₃COCH₃）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。

（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。

（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。

（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

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