已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依...

已知HA、H₂B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H₂B的电离常数为K₁、K₂，其大小依次是K1＞KHA＞K₂，由此可以推测以下各反应中不

能进行的是                （    ）

A．NaA＋H₂BNaHB＋HA     B．2NaA＋H₂BNa₂B＋2HA

C．NaHB＋HANaA＋H₂B     D．Na₂B＋HANaHB＋NaA

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)

C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B

D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B.将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B

D.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

则下列有关说法正确的是

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：C(Na+ )>C(A-)

C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA==2A- +H2B

D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+)> C(HB-)> C(B2-)> C(H2B)

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

则下列说法正确的是

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)

C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B

D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)

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（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数为1.8×10^－5、5.6×10^－11、4.9×10^－10、4.3×10^－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B     ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC

③HA(少量)+C^－＝A^－+HC

若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

空)：HA的Ka＝________，HC的Ka＝________。

（2）25 ℃时0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂R、

HR^－、R^2－三种微粒的溶液。当c(Na⁺)=c(R^2－)+c(HR^－)+c(H₂R)时溶液的溶质

为________(填化学式)。

（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是________。

A．此图是1.0 mol·L^－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^－1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－9，在10 mL 0.02 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液，问是否有沉淀生成？________(填“是”或“否”)。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

A  c（H⁺）   B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）

D   c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺  Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=________

②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为________

（3）还原过程中的离子反应方程式________

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

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