2009-2010学年成都市高二（下期）摸底测试化学

选择题共 22 题

从化学角度分析，下列叙述不正确的是
A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

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下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是
A． B． C． D．

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

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用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A．AlCl₃ B． Na₂SO₃ C．KMnO₄ D．Na₂CO₃

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的
A．CaCO₃(s) B．Na₂SO₄溶液 C．KNO₃溶液 D．CuSO₄(s)

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用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A
B．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2N_A CO₂
C．1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为62N_A
D．22.4L NH₃含有4N_A原子

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下列反应的离子方程式不正确的是
A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃²^－
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓
D．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

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已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：

a

b

c

d

e

c

↓

↓

/

↑

—

b

↓

/

↓

—

—

可以判断c与e分别为
A．Ca(HCO₃)₂与Ba(NO₃)₂ B．Ca(OH)₂与Ba(NO₃)₂
C．Na₂CO₃与Ca(HCO₃)₂ D．HCl与Ca(OH)₂

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1999年2月1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种核素²⁸⁹₁₁₅X，下列有关叙述正确的是
A．115号元素的平均相对原子质量为289
B．该115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为174
C．该115号元素原子与碳-12原子质量之比为115∶12
D．115号元素可显+5价

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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、NH₃极易溶于水
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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同主族两种元素原子核外电子数差值可能为
A．6 B．12 C．26 D．30

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下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，下列有关叙述正确的是
A．该反应中的氧化产物是H₂CrO₄
B．该反应中，发生还原反应的过程是Cr(OH)₂→H₂CrO₄
C．该反应配平后H₂O的系数为3
D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

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对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO₄^2-、Br^-、OH^-，Ba²⁺
B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ba²⁺，HCO₃^-
C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺、H⁺，NO₃^-
D．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

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一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是
A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料
B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
C．可用过滤方法除去CCl₄中的少量该有机玻璃
D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂

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具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是
A. C₃H₇Cl B. C₄H₉Cl C. C₅H₁₁Cl D. C₆H₁₃Cl

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下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是
A.CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l)；△H₁
B.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；△H₂
C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H₃
D.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(浓) == 1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；△H₄

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，
电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g

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通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是
A．物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH
B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H⁺)
C．物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH₄⁺)
D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

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根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂
C．若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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将0.2mol.L^—¹HCN溶液和0.1mol.L^—¹的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c(HCN)<c(CN^—)
B．c(Na⁺)> c(CN^—)
C．c(HCN)—c(CN^—)= c(OH^—)
D．c(HCN)+ c(CN^—)=0.2mol .L^—¹

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室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

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实验题共 5 题

试回答下列问题：
⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)________
②容量瓶
(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。
A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B. 仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液
C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
(3)欲量取15.00 mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。
(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。 FD₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式
为___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。
(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。

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A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：
(1)写出下列物质的名称 A；G。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B+F→D+H：________；
②D→A+F：________；
③B→A+G：。
(3)将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是。

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在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N₂（g）+3 H₂（g） 2NH₃ （g）（正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向________方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是________。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是________

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已知反应：
、
现有物质A~I的转化关系如下图：
若B的分子式为C₈H₈O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物。请回答下列问题：
(1)写出下列反应的反应类型：反应④________，反应③________。
(2)写出下列物质的结构简式：F________，I________，A________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①B→C：________；
②C+D→H：；
③F→G：________；
(4)C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有________种，请写出其中一种同分异构体的结构简式：________。

难度: 简单查看答案及解析

	a	b	c	d	e
c	↓	↓	/	↑	—
b	↓	/	↓	—	—