下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq...

下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是

A.CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l)；△H₁

B.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；△H₂

C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H₃

D.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(浓) == 1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；△H₄

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下列热化学方程式或叙述正确的是

A. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ

C. 已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（   ）

A. CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1

B. 1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1

C. HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1

D. 1/3H3PO4（aq）+ 1/2Ba（OH）2（aq）═ 1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4 kJ•mol﹣1

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已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1对于下列反应：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₁kJ·mol^-1

1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=1/2Na₂SON₄(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₂kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH= -Q₃kJ·mol^-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是  (    )

A.Q₁=Q₂=Q₃     B.Q₂＞Q₁＞Q₃    C.Q₂＞Q₃＞Q₁   D.Q₂=Q₃＞Q₁

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下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）ΔH=-57．3kJ·mol-1来表示的是

A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-Q1kJ·mol-1

B．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-Q2kJ·mol-1

C．HNO3（aq）+NaOH（aq）＝NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=-Q3kJ·mol-1

D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）＝1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）ΔH=-Q4kJ·mol-1

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下列叙述中正确的是

A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为

CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O(l) ΔH =57.3kJ/mol

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　 )

①NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH3

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4　　　 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4　　　 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

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下列热化学方程式，正确的是

A.已知中和热为57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

B.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 △H＝－176 kJ/mol

C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2，放出74kJ热量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH＝－296 kJ/mol

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