2010年上海市普陀区高考化学二模试卷（解析版）

选择题共 22 题

下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）
A．
B．
C．1s²2s²2p³
D．
难度: 中等查看答案及解析
以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下关于蛋白质的说法不正确的是（）
A．构成蛋白质的氨基酸既能与强酸又能与强碱反应
B．氨基酸能发生缩聚反应
C．凡含有“-CO-NH-”的化合物均为蛋白质
D．浓硝酸会使某些蛋白质变黄
难度: 中等查看答案及解析
哥本哈根会议的一个重要议题是“减少温室气体排放”，化学家们正在为此努力．如果让CO₂与H₂在一定条件下以1：3混合反应，可生成某种重要化工原料和水．该化工原料可能是（）
A．芳香烃
B．烯烃
C．烷烃
D．炔烃
难度: 中等查看答案及解析
大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）
A．探究Na与H₂O反应可能产生O₂
B．探究CH₄分子是否平面结构
C．探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入Cl₂水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性
D．探究浓H₂SO₄与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
难度: 中等查看答案及解析
选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A．
存放浓硝酸
B．
准确量取7.60mL盐酸
C．
实验室制乙烯
D．
分离水和乙酸乙酯
难度: 中等查看答案及解析
有关化学键和晶体的下列叙述中错误的是（）
A．稀有气体的原子能形成分子晶体
B．金属晶体的熔沸点不一定很高
C．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
D．离子晶体中一定存在离子键
难度: 中等查看答案及解析
膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（）

A．芥子醇的分子式是C₁₁H₁₄O₄，属于芳香烃
B．芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
C．芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应
D．1mol芥子醇能与含2mol NaOH的水溶液完全反应
难度: 中等查看答案及解析
对实验现象的描述肯定错误的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，有白雾生成
B．氯化钙溶液中通入二氧化碳，溶液没有变化
C．溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色
D．将灼烧发黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝表面黑色消失
难度: 中等查看答案及解析
下列实验方案合理的是（）
A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体
B．用催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂
D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，证明BaCl₂溶液有酸性
难度: 中等查看答案及解析
利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应，下列说法不正确的是（）
A．NBD、Q、甲苯三者互为同系物
B．降低温度有利于Q转化为NBD
C．一定条件下遇HCl时Q比NBD稳定
D．NBD、Q、甲苯三者是同分异构体
难度: 中等查看答案及解析
关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是（）

A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置
B．②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
C．反应开始阶段，①②中均有氢气产生
D．电极反应式：①中阳极 2Cl^--2e→Cl₂↑②中正极 2H⁺+2e→H₂↑
难度: 中等查看答案及解析
在H₂SO₄、HNO₃、NH₃的工业生产中，具有的共同点是（）
A．使用H₂作原料
B．使用催化剂
C．使用吸收塔设备
D．使用尾气吸收装置
难度: 中等查看答案及解析
一定条件下密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO （g）+6H₂O（g）
反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．降低温度可以加快正反应速率
B．反应体系中加入催化剂可增加反应热
C．降低温度可以提高NH₃的转化率
D．增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中所含碳原子数最接近阿伏伽德罗常数的是（）
A．1 mol碳单质
B．0.5L 1mol/L的醋酸溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-之和
C．标准状况下，12g碳单质
D．标准状况下，22.4L CO₂气体
难度: 中等查看答案及解析
下列装置能达到实验目的是（）
A．
检查装置气密性
B．
实验室制取并收集氨气
C．
吸收HCl并防止倒吸
D．
实验室制乙酸乙酯
难度: 中等查看答案及解析
在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（）
A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓
B．等体积、等浓度的澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═CaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O
C．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺+3 NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺
D．用K³⁷ClO₃与浓盐酸制氯气：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-→³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O
难度: 中等查看答案及解析
化学式电离常数
（25℃）

HCN 4.9×l0^-10

H₂CO₃ K₁=4.3×l0^-7
K₂=5.6×l0^-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（）
A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+Na₂CO₃
难度: 中等查看答案及解析
据报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆→O₂（PtF₆）．已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是（）
A．此反应是非氧化还原反应
B．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1价
C．在此反应中，O₂是还原剂，PtF₆是氧化剂
D．此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）转移1mol 电子
难度: 中等查看答案及解析
下列坐标图所表示的量的关系正确的是（）
A．
一元饱和羧酸中碳原子数x与羧酸的溶解度y的关系
B．
亚硫酸钠溶液敞口放置天数x与溶液质量y的关系
C．
一定量稀NaOH溶液滴到CH₃COOH稀溶液中，NaOH滴加量x与有关物质浓度y的关系
D．
CO₂缓慢通入含KOH和 Ca（OH）₂的溶液中，CO₂的量x与沉淀的量y的关系
难度: 中等查看答案及解析
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为（）
A．0.3mol
B．0.4mol
C．0.5mol
D．0.6mol
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 9 题

某反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=______；Fe中铁元素为为______价．
（3）根据（1）和（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（填序号）______．
A．Cl₂ B．SO₂C、H₂S D．O₂．
难度: 中等查看答案及解析
如图是元素周期表的前三周期．请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：______、______；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式______
（3）图1表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）．序列“5”的氢化物是由______键构成的______分子（均填写“极性”或“非极性”）．由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是______．
（4）图2是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是______．

难度: 中等查看答案及解析
反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+O₂（g）⇌CO₂（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：

温度/℃ 500 700 900

K 1.00 1.47 2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为______，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）．在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO₂起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为______．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是______（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）⇌2FeO（s）+Q 的Q=______．
难度: 中等查看答案及解析
已知某重金属化合物能催化H₂O₂的分解．下图是氨的催化氧化的实验装置，试管中加入适量浓氨水并滴入1ml 2%AgNO₃（aq），溶液仍然澄清，B为胶头滴管，吸有25%的H₂O₂（aq），A是气球，C中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将B中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管中逸出大量气体使气球鼓起．回答下列问题：
（1）得到的澄清溶液名称为______，试管中逸出的气体是______．
（2）C中发生化学反应后，就可以停止加热，原因是：______．
（3）D中的现象是______．
（4）A的作用是______．
（5）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加______，胶头滴管预先吸入______．（写物质名称）
（6）此实验装置的缺点是______．

难度: 中等查看答案及解析
硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃ 10 20 30

（NH₄）₂SO₄ 73.0 75.4 78.0

FeSO₄•7H₂O 20.0 26.5 32.9

（NH₄）₂SO₄•FeSO₄ 17.2 21.6 28.1

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．
A.2.18g B．大于2.18g C．小于 2.18g D．无法确定
（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
（1）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定反应的离子方程式______．
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO₄溶液，则该酸性KMnO₄溶液的浓度为______mol/L．
难度: 中等查看答案及解析
石油裂解气的主要产物乙烯，在不同条件下氧化能生成不同的产物：

已知：C分子中含两个碳原子，1mol C与足量的金属钠反应，放出22.4L H₂（标准状态）；
A、F均能发生银镜反应．
（1）写出A中官能团的名称______．
（2）写出反应类型：②______．
（3）写出结构简式：E______．
（4）写出与G属于同类有机物的同分异构体的结构简式______．
（5）写出化学方程式：反应①______
难度: 中等查看答案及解析
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
BAD的合成路线如图：

试回答下列空白：
（1）写出结构简式Y______ D______．
（2）属于取代反应的有______（填数字序号）
（3）BAD的一氯代物最多可能有______ 种．
（4）写出反应的化学方程式：
反应④______；
B+G→H______．
难度: 中等查看答案及解析
稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F₂在一定条件下可以形成XeF₄、XeF₆．现有标准状况下的XeF₄、XeF₆的混合气体1L，密度为10.26g/L．
（1）混合气体的平均摩尔质量为______．（保留两位小数，下同）
（2）混合气体中XeF₄的质量为______g．
（3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl^-氧化成Cl₂，并生成Xe（g）和HF．将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl^-的溶液中，能生成Cl₂______mol．
难度: 中等查看答案及解析
钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：3KOH（s）+2O₃（g）→2KO₃（s）+KOH•H₂O+O₂（g）
（1）KOH与O₃反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO₃______g．
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO₃晶体．它会缓慢分解为KO₂和O₂：2KO₃→2KO₂+O₂↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO₃的分解百分率为______．（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______．（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．
难度: 中等查看答案及解析

化学式	电离常数（25℃）
HCN	4.9×l0^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

温度/℃	10	20	30
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0
FeSO₄•7H₂O	20.0	26.5	32.9
（NH₄）₂SO₄•FeSO₄	17.2	21.6	28.1

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40