在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是A．使用H2作原料B．使用催化剂...

在H₂SO₄、HNO₃、NH₃的工业生产中，具有的共同点是

A．使用H₂作原料                B．使用催化剂

C．使用吸收塔设备               D．使用尾气吸收装置

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在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工业生产中，具有的共同点是 (    )

A．使用吸收塔设备       B．使用尾气吸收装置

C．使用H₂作原料              D．使用崔化剂

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（11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。

(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式

(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？

(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为多少？

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工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）合成氨的工业设备名称是　 　　　　　 　 ，设备中设置热交换器的目的的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是____　 　　　 　 ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____　　 　　　　 。

（2）吸收塔中反应为　　 　　　　 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是　　　　　　　　　 。

（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱吸收法：

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：氨还原法：

8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)

方法三：甲烷吸收法：

CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)　 △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）

上述三种方法中方法一最大的缺点是____；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 　　　　　　　 %（保留三位有效数值）。

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工业上以NH₃为原料经过一系列反应可以得到HNO₃。

（1）工业上NH₃的催化氧化反应方程式为________；为了尽可能多地实现向的转化，请你提出一条可行性建议________。

（2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO2CO₂+N₂。

已知：

CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283.0kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+180.0kJ·mol^-1

三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为________；

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

①前2s内的平均反应速率v(CO)=________；

②在该温度下，反应的平衡常数K=________；

③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是________

A．选用更有效的催化剂 B．恒容下充入Ar

C．适当降低反应体系的温度  D．缩小容器的体积

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（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入　　　 （填设备名称）

（2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0，550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是　　 温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是　　　　　　　　　 。

将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于　　　　　　　 。

（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 （填数字序号），反应③的离子方程式为　　　　 。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：　　　　　 、　　　　　　 。

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入　　　　　　　　 （填设备名称），其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：　 　 　　 、　　 　 。

（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：将2．0mol SO2和1．0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是：　　　　 。

（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

则反应①②③④中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 （填数字序号），反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

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