2014-2015学年江苏省高一上学期第一次模块检测化学卷（解析版）

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤　　　　　　 B．蒸馏　　　　　 C．萃取　　 D．分液

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下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A．干冰、石灰石、氧化钙　　　　　　　 B．液氯、硝酸、纯碱

C．水、烧碱、食盐　　　　　　　　　 　 D．氧气、盐酸、熟石灰

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反应SiCl4 + 2H2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于

A．置换反应　　　　　　 B．复分解反应　　　 C．化合反应　　　 D．分解反应

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Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱 　　 B．Na2CO3是盐　　

C．Na2CO3是钠盐　　 D．Na2CO3是碳酸盐

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气体的体积主要由以下什么因素决定的

①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量　　　　　　　　　

A．①②　　　　 B．②③　　　　 C．①③　　　　 　 D．②④

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下列各项中，在容量瓶上必须标明的是

①规格 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液

A．只有①②③　　 B．只有①③⑤　　 C．只有②④⑥　　 D．只有③⑤⑥

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是

A．该物质一定含钠元素　　　　　　　　 B．该物质一定是钠的化合物　　　　　　　　

C．该物质中一定不含钾元素　　 　　 　 D．该物质一定是金属钠

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不属于氧化还原反应的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　　　　

B．2Mg+CO22MgO+C

C．SiO2+CaOCaSiO3 　　　

D．N2+3H22NH3　　　　

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下列说法正确的是

A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量　　　　　

B．氢氧化钠的摩尔质量是40g

C．1molH2SO4中含1molH2　　　　　　　　　　　　

D．1molH2O的质量是18g

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a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

A．原子数　　　　　　　　　 B．质子数和体积　

C．物质的量和质子数　　 D．体积和核电荷数

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下列物质属于非电解质的是

A．食盐水　　　 B．铜　　　　 C．蔗糖　　　　 D．氢氧化钾

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科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液　　　　 B．胶体　　　　 C．悬浊液　　　　 D．乳浊液

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤　　　 ② 蒸发　　　　 ③ 溶解　　 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和④　　　　 B．①和③　　　　　　 C．③和④　　　　　　 D．①和②

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关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（　　 ）

A．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1

B．转移时，要用玻璃棒引流

C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中

D．搅拌可加速溶解

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．2g H2含有的氢原子数目为NA

B．常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA

C．1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA

D．1 L 1mol·L－1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．容量瓶使用前有少量蒸馏水　　

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．在转移过程中有溶液撒在外面　　

D．俯视确定凹液面与刻度线相切

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下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO­4=H2++SO42-　　　　　　　　 B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．NaNO3=Na++NO3-　　　　　 D．KMnO4=K++Mn2++4O2-

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能区分胶体和溶液的方法是

A．静置，有沉淀现象的是胶体　　　　 B．有丁达尔现象的是胶体

C．能透过滤纸的是溶液　　　　　　　　 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液

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等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

A．原子总数　　 　　 B．质子总数　　 C．密度　　　　 D．质量

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下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是

A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）　

B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）　

D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

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等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．它们的原子个数之比为17：16　　　　　 B．它们的分子个数之比为17：16

C．它们的氢原子个数之比为17：12　　　　 D．它们所含氢的质量比为17：12

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D

A．1mol　　　　　　 B．0.5mol　　　　　　　 C．0.25mol 　　 D．0.275mol　　　　

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（3分）0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子

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（4分）写出区别下列物质的方法或试剂：

（1）丝绸与棉布　　　　　　 （2）氯化钠与氯化钾　　　　

（3）硫酸铵与氯化铵　　　　　 （4）碳酸钠与硝酸钠　　　　

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（4分）在生产生活中，会遇到各种各样的化学反应，请写出下面几例相关的化学方程式：

（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多：　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，高温时会发生分【解析】
　　　　　　

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（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液并加热，仅有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　　　　　　　　　 ，一定没有　　　　　　　　　　　　 ，可能有　　　　　　　　　　　 。

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（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

C．用量筒量取　　　　　　 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

D．将　　　　　 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量　　　　　　 的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　　　　 mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线　　　　　 cm处。

（1）填写上述步骤中的空白：

C　　　　　　　　 ；D　　　　　　 　 　　　　　　　 ；F　　　　　　　　 ；H　　　　　　　　　　 。

（2）请按正确的操作步骤进行排序　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？

①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度　　　　 。

②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，　　　　 。

③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度　　　　 。

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（4分）实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：

试计算：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

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