反应SiCl4 + 2H2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于A...

反应SiCl4 + 2H2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于

A．置换反应　　　　　　 B．复分解反应　　　 C．化合反应　　　 D．分解反应

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工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2　 Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是　　 　　　 　 （填化学式），作为还原剂的物质是　　 　　　 　 （填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子　　 　　　 　 mol，消耗H2 　 　　 　　 mol。

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制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO₂+2C Si + 2CO↑

②Si+2Cl₂ SiCl₄  ③SiCl₄+2H₂ Si + 4HCl

下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（    ）

A．①③为置换反应           B．①②③均为氧化还原反应

C．③中SiCl₄是氧化剂         D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原

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制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2 + 2CSi + 2CO↑

② Si + 2Cl2SiCl4

③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A．①③为置换反应　　　　　　

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应　　　　　　　

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

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制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2 + 2CSi + 2CO↑

② Si + 2Cl2SiCl4

③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A．①③为置换反应　　　　　　

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应　　　　　　　

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

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制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑　　　　 ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A.①③为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应

C.②为化合反应

D.三个反应的反应物中硅元素均被还原

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从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

②Si(粗)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

关于上述反应的分析不正确的是(　　)

A. ①、③是置换反应，②是化合反应

B. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

C. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4　　 SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：

（1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。

（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为　　　　　　 。

（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为　　　　　　　　 ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是　　　　 t（保留两位小数）。

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在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。

若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则：

（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。

（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。

（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需耍上述原料的质量是___t。(保留两位小数)

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工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快

B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、 Ec、Ed(单位：)，则△H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )KJ/mol

C.该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小

D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行

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